下列化学用语表示正确的是
A．甲烷的比例模型：
B．O2与O22-互为同分异构体
C．
He和
He互为同素异形体 D．S2－的结构示意图：
化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》已于2016年1月1日起施行。下列有关大气污染防治说法错误的是
A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染
B．农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧
C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境
D．汽油发动机工作时会产生少量NO和CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放
电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。
⑴若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。
①写出电解时NO2发生反应的电极反应式： 。
②若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为 mol。
⑵某小组在右室装有10 L 0.2 mol·L-1硝酸，用含NO和NO2（不考虑NO2转化为N2O4）的废气进行模拟电解法吸收实验。
①实验前，配制10 L 0.2 mol·L-1硝酸溶液，需量取 mL的密度为1.4 g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸。
②电解过程中，有部分NO转化为HNO2。实验结束时，测得右室溶液中含3 molHNO3、0.1 molHNO2，同时左室收集到标准状况下28 L H2。计算原气体中NO和NO2的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程，没有过程不得分）。
锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有： 2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) 
H1=－930 kJ·mol－1
2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 
H2=－221 kJ·mol－1
ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) H3= +198 kJ·mol－1
（1）反应ZnS(s) + C(s) + 2O2(g) = Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)的H4= kJ·mol－1。
反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：
若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是 。
a．CO2与H2O(g)浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变
c．2v(NH3)正 = v(H2O)逆 d．容器中混合气体的密度不再改变
（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。
① 写出700℃~980℃时发生反应的化学方程式： ，物质B的化学式是 。
② 硫酸锌分解生成的SO2经下图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。写出循环I中反应2的化学方程式： ；循环II中电解过程阳极反应式是 。
将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)；△H﹤0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。试回答下列问题：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K =
（2）反应进行到t1时，SO2的体积分数为 ；
（3）若在t1时充入一定量的氩气（Ar）,SO2的物质的量将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量 2.1mol（填“<”、“>”或“=”），简单说明原因 ；
（5） 若其它条件不变，在t1时再加入0.2molSO2、0.1molO2 和1.8molSO3，在图中作出从t0→t1→t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线。
如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。
①实验中控制氯气与空气体积比的方法是 。
②为使反应充分进行，实验中采取的措施有 。
⑵①装置B中产生Cl2O的化学方程式为： 。
②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是 。
⑶装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为 。
⑷已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管取20.00 mL次氯酸溶液， 。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）
