| 1. 难度：简单 | |||||||||||||
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天津港“8·12”危化仓库爆炸，造成生命、财产重大损失，下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是
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| 2. 难度：中等 | |
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现有三级实验，①分离汽油和氯化钠溶液 ②分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合液 ③用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，操作正确的是 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．摩尔是一种国际基本物理量 B．1mol氢气的质量为1g C．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同 D．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
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| 4. 难度：困难 | |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．2.3g金属钠在一定条件下生成Na2O和Na2O2的混合物时，钠失去的电子数目为0.1NA B．22.4L氧气中所含的分子数目为NA C．1mol/L Na2CO3溶液中含有Na+离子数目是NA D．17g氨气中所含氢原子数目为4NA
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| 5. 难度：中等 | |
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下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
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| 6. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．氯气溶于水：H2O+Cl2═2H++ClOˉ+Clˉ B．锌片插入稀H2SO4溶液中：Zn+2H+=Zn2++H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++SO42-+OH-+Ba2+═H2O+BaSO4↓ D．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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| 7. 难度：中等 | |
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某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中可能大量共存的离子组是 A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- B．K+、Na+、SO42-、HCO3- C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．A13+、Na+、A1O2-、SO42-
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| 8. 难度：中等 | |
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在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实验的是 A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br-→Br2
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| 9. 难度：中等 | |
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下列应用不涉及氧化还原反应的是 A．铝热法冶炼难熔金属 B．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
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| 10. 难度：中等 | |
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下列关于金属钠的叙述中，正确的是 A．Na在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na不活泼 B．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O C．Na是银白色金属，硬度大、熔点高 D．Na应保存在煤油中
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| 11. 难度：中等 | |
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下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是 A．Al跟NaOH溶液 B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液 C．Al2O3和水共热 D．Al2(SO4)3和过量的氨水
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| 12. 难度：中等 | |
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下列除杂质的操作中不正确的是 A．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加热固体至质量恒定 B．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体 C．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液 D．NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4，振荡，静置，分液
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| 13. 难度：简单 | |
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下列存放物质的方法不正确的是 A．用棕色细口试剂瓶存放氯水 B．漂白粉需在密闭容器中保存 C．HF溶液保存在玻璃试剂瓶中 D．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中
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| 14. 难度：简单 | |
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硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是 A．硅酸钠可用于制备木材防火剂 B．硅单质广泛用于光纤通讯 C．硅酸可由二氧化硅与水反应制得 D．水晶项链是硅酸盐制品
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| 15. 难度：简单 | |
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下列关于氯水的叙述正确的是 A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡放出，该气体主要是Cl2 D．氯水放置数天后pH值将变大
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| 16. 难度：中等 | |
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向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
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| 17. 难度：中等 | |
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下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是 A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去 B．SO2通入品红溶液中红色褪去 C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去 D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去
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| 18. 难度：中等 | |
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下列物质中既有离子键又有共价键的是 A．CaCl2 B．H2O C．K2O D．NaOH
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| 19. 难度：中等 | |
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可逆反应2NO2 ①单位时问内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2 ②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1 ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．①③⑤ B．①④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤
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| 20. 难度：中等 | |
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下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 A．甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应 D．乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应
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| 21. 难度：简单 | |
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化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是 A．煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化 B．乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标志 C．蛋白质和蔗糖都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 D．淀粉与纤维素互为同分异构体
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| 22. 难度：中等 | |
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下列有关实验正确的是
A．图1：稀释浓硫酸 B．图2：实验室制备氨气 C．图3：实验室制备乙酸乙酯 D．图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫
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| 23. 难度：中等 | |
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实验室中用Cu和稀HNO3反应制取NO，其化学方程式为：______________________；反应中被还原的元素是_______，氧化产物是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______，硝酸所表现的性质是________。
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| 24. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）⑦为____________(填元素符号)； （2）①、③、⑤的最高价最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__________ (填化学式)； （3）②、③、④三种元素可形成的离子，离子半径由大到小的顺序为__________(请填离子符号)； （4）①和⑨两元素形成化合物灼烧时的焰色为_________ 色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为______________________________。
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| 25. 难度：中等 | |
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原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：
（1）a和b用导线连接，溶液中H+移向______(填“Cu”或“Zn”)极，Cu极的电极反应式为________； （2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻___g。
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| 26. 难度：中等 | |
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下图为制取纯净干燥的Cl2并与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置，其中FeCl3易升华。
试回答： （1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C_______________，G_______________； （2）两处酒精灯应先点燃______处(填写A或B)，目的是_______________；G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式_______________； （3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为： A_______________；E_______________；
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| 27. 难度：中等 | |
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（1）保护环境、保护地球是人类共同的呼声。 ①“附中蓝”为2016年湖南师大校庆热词。较多排放下列气体不利于蓝天出现的是_________(填字母)． a．NO2 b．N2 c．CO2 ②天然水中含有的细小悬浮颗粒可用_________(填字母)作混凝剂进行吸附沉降． a．Cl2 b．KAl(SO4)2•12H2O c．NaClO ③工业废水中含有的Cr3+可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8～9 时生成沉淀而除去，生成的沉淀化学式为_________； （2）食品和药品关系到人的生存和健康。 ①下列人体必需元素中，过少摄入_________(填字母，下同)元素会引起贫血，在牙膏中添加含______元素的化合物可以防治龋齿； a．铁 b．氟 c．钙 d．铜 ②下列是生活常用的物质： a．碳酸氢钠b．青霉素c．葡萄糖d．苯甲酸钠 e．柠檬黄f．阿司匹林g．维生素C 上述物质中可直接进入血液补充能量的是______；可用作食品防腐剂的是______；属于抗生素的是______； （3）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。 ①下列属于复合材料的是__________(填字母)。 a．有机玻璃 b．钢化玻璃 c．玻璃钢 d．石英玻璃 ②1928年美国杜邦公司首先合成了尼龙，由尼龙制成的尼龙丝耐磨、柔韧、有光泽，可作为丝绸的代替品，尼龙属于________(填字母)． a．有机高分子材料 b．无机非金属材料c．金属材料
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| 28. 难度：压轴 | |
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Ⅰ．现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：①CH3COOH ②Na2CO3 ③HNO3④CH3COONa ⑤NaOH （1）五种溶质中是弱电解质的是_____(填编号)，若常温时该弱电解质电离常数为K，1mol/L的该溶液中c(H+)约为_____mol/L(用K表示) （2）④溶液中离子与分子共_____种(包括水分子)． （3）这五种溶液的pH由小到大的顺序是____________________(填编号)． （4）将 CH3COONa溶液稀释100倍时，其pH变化如图中______曲线(填字母)．Ⅱ．在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)
（1）该反应500℃时的平衡常数_____450℃时的平衡常数(填“＞”、“＜”或“=”)． （2）450℃时，在一2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变 化如图，反应处于平衡状态的时间是___________ （3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是___________(用文字表达)，10min到15min的曲线变化的原因可能是________(填字母)． A．加了催化剂B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加SO3物质的量 （4）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是________．(填字母) a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂 d．升高温度
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| 29. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应 C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D．聚合物(
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| 30. 难度：困难 | |
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化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2．A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图．关于A的下列说法中，不正确的是( )
A．A属于酯类有机化合物，在一定条件下能发生水解反应 B．A在一定条件下可与3mol H2发生加成反应 C．符合题中A分子结构特征的有机物只有一种 D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种
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| 31. 难度：中等 | |
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香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生活活性，香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。下列说法正确的是
A．水杨醛分子中有三种官能团 B．中间体X易溶于水 C．香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．lmol水杨醛最多能与3 molH2发生加成反应
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| 32. 难度：困难 | |
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分子式为C9H8O2的有机物A能在酸性条件下进行下列转化，同温同压下，相同质量的B和C的蒸气所占体积相同，则下列说法不正确的是(A、B、C、D、E均为有机物)
A．E酸化后的有机物与C一定为同系物 B．符合上述转化关系的有机物A的结构有9种 C．1molB完全转化为D转移2mol电子 D．D到E发生氧化反应
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| 33. 难度：中等 | |
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有机物X由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90，分子中含有3个氧原子，能与NaHCO3溶液反应生成CO2，在浓硫酸作用下，2分子A之间脱水可生成六元环状化合物，有关X的说法正确的是 A．分子式是C3H8O3 B．A催化氧化的产物能发生银镜反应 C．0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2(标准状况) D． A分子中有三种不同的氢原子
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| 34. 难度：压轴 | |
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合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。药物化学已经成为化学的一个重要领域。 （1）我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的特效药——青蒿素，而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的结构简式如下图所示，其中的过氧基(—O—O—)具有强氧化性。请回答下列问题：
①青蒿素的分子式为_____________________； ②下列有关青蒿素的叙述中，正确的是_________(填字母)． A．青蒿素属于芳香族化合物 B．青蒿素具有强氧化性，可用于杀菌 C．青蒿素分子中的所有碳原子在同一个平面上 D．在一定条件下，青蒿素能与NaOH溶液发生反应 （2）阿司匹林(乙酰水杨酸) 请回答下列问题： ①乙酰水杨酸中的含氧官能团的名称为________________； ②制得的阿司匹林中常含有少量的杂质水杨酸，下列试剂可用于检验阿司匹林样品中是否混有水杨酸的是___________(填字母)． A、碳酸氢钠溶液 B、三氯化铁溶液 C、石蕊试液 ③写出水杨酸与足量的NaHCO3溶液完全反应所得有机产物的结构简式________________； ④1mol乙酰水杨酸与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量为_________mol。
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| 35. 难度：压轴 | |
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某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓硫酸、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，并检验反应的部分副产物和探究溴乙烷的性质。 (一)溴乙烷的制备及产物的检验：设计了下图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请根据实验步骤，回答下列问题：
（1）仪器A中除了加入上述物质外，还需加入________。 （2）上述反应的副产物还可能有：乙醚(CH3CH2-O-CH2CH3)、乙烯、溴化氢等 ①检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验．B、C中应盛放的试剂分别是________、________(填写字母) a．苯 b．水 c．NaOH溶液 d．硝酸银溶液 ②检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“-CH2CH3”基团，来确定副产物中存在乙醚．该同学的方案________(选填“正确”或“不正确”)，理由是________________； （3）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，正确方法是___________；(填字母) a．用KI溶液洗涤 b．用水洗涤 c．用CCl4萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤 (二)溴乙烷性质的探究：某同学用右下图装置(铁架台、酒精灯等未画出)来探究溴乙烷的性质(已知NaBr+H2SO4(浓) （1）在试管中加入10mL6mol/L NaOH水溶液和5mL 溴乙烷，水浴加热，当观察到___________现象时，表明溴乙烷与NaOH水溶液已完全反应，该反应的化学方程式为______________； （2）在试管中加入10mL饱和NaOH乙醇溶液和5mL 溴乙烷，水浴加热，为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，需要检验的是______________。
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| 36. 难度：压轴 | |
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有机物N和R为高分子材料，其制取的流程如图所示：
已知：I （1）反应I的反应条件是________________________； （2）由 （3）化合物C能发生银镜反应，其结构简式是________________； （4）反应Ⅱ的化学方程式为________________； （5）下列说法正确的是_________(填序号)． a、常温下，A能和水以任意比混溶 b．A可与NaOH溶液反应 c、化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色 d．E存在顺反异构体 （6）符合下列条件的B的同分异构体有________种。 a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀； b．属于酯类； c．苯环上只有两个取代基
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