Question

Ⅰ．现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：①CH₃COOH   ②Na₂CO₃  ③HNO₃④CH₃COONa   ⑤NaOH

（1）五种溶质中是弱电解质的是_____(填编号)，若常温时该弱电解质电离常数为K，1mol/L的该溶液中c(H⁺)约为_____mol/L(用K表示)

（2）④溶液中离子与分子共_____种(包括水分子)．

（3）这五种溶液的pH由小到大的顺序是____________________(填编号)．

（4）将 CH₃COONa溶液稀释100倍时，其pH变化如图中______曲线(填字母)．Ⅱ．在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)△H=-190kJ•mol^-1

（1）该反应500℃时的平衡常数_____450℃时的平衡常数(填“＞”、“＜”或“=”)．

（2）450℃时，在一2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变       化如图，反应处于平衡状态的时间是___________

（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是___________(用文字表达)，10min到15min的曲线变化的原因可能是________(填字母)．

A．加了催化剂B．缩小容器体积   C．降低温度        D．增加SO₃物质的量

（4）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是________．(填字母)

a．向装置中再充入N₂  b．向装置中再充入O₂c．改变反应的催化剂   d．升高温度

Answer

Ⅰ．（1）① （2）6 （3）③＜①＜④＜②＜⑤（4）B

Ⅱ．（1）＜（2）15-20min和25～30 min （3）增大O2浓度(通入O2) AB（4）b

【解析】

试题分析：Ⅰ．（1）弱酸、弱碱、水都属于弱电解质，则①CH3COOH ②Na2CO3 ③HNO3④CH3COONa ⑤NaOH中属于弱电解质的是①CH3COOH；1mol/L的该溶液中c(H+)=c(CH3COO-)，由K=可得c(H+)=mol/L；（2）CH3COONa 溶液中的水解方程为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，电离方程为H2O⇌H++OH-，则溶液中离子与分子有CH3COOH、H2O、Na+、CH3COO-、H+、OH-，共6种；（3）氢氧化钠是强碱，不水解，相同浓度的溶液氢氧化钠的pH最大，已知酸性：CH3COOH＞H2CO3，所以碳酸钠的水解程度大于醋酸钠，碱性顺序：碳酸钠＞醋酸钠，醋酸和硝酸均为酸，pH小于7，硝酸为强酸，完全电离，醋酸部分电离，综上知道五种溶液的pH由小到大的顺序是③＜①＜④＜②＜⑤；（4）CH3COONa溶液显碱性，将 CH3COONa溶液稀释100倍时，pH变化小于2个单位，所以B符合；故答案为B；

Ⅱ．（1）2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-190kJ•mol-1，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，所以该反应500℃时的平衡常数小于该反应400℃时的平衡常数；（2）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在15-20min和25～30 min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态；（3）由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大O2浓度(通入O2)；由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变；A．加了催化剂，增大反应速率，故A正确；B．缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，故B正确；C．降低温度反应速率降低，故C错误；D．10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加SO3的物质的量，故D错误；故答案为AB；（4）欲提高SO2的转化率，平衡正向进行，a．向装置中再充入N2，恒温恒容容器，总压增大，分压不变，平衡不动，故a不符合； b．两种反应物增加一种会提高另一种的转化率，向装置中再充入O2，二氧化硫转化率增大，故b符合；c．改变反应的催化剂，改变反应速率但不改变化学平衡，故二氧化硫转化率不变，故c不符合； d．反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，故d不符合；故答案为b。

考点：考查盐类的水解、化学平衡的特征、化学平衡的判断、平衡常数的概念、计算应用，图象分析和数据应用能力等。