Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）⑦为____________(填元素符号)；

（2）①、③、⑤的最高价最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__________ (填化学式)；

（3）②、③、④三种元素可形成的离子，离子半径由大到小的顺序为__________(请填离子符号)；

（4）①和⑨两元素形成化合物灼烧时的焰色为_________ 色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为______________________________。

Answer

（1）O （2）NaOH （3） K+ Ca2+ Mg2+ （4） 黄 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的分布，可以知道①是Na，②是K，③是Mg，④是Ca，⑤是Al，⑥是C，⑦是O，⑧是Cl，⑨是Br，⑩是Ar；（1）⑦是第二周期ⅥA主族元素，为O；（2）金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，应为NaOH碱性最强；（3）离子核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，顺序为K+ Ca2+ Mg2+依次减小（4）①和⑨两元素形成化合物为NaBr，Na的焰色反应为黄色，可与氯气发生置换反应，离子方程式为Cl2+2 Br-=2Cl-+Br2。

考点：考查元素周期表的结构、元素位置、规律变化的应用。