Question

实验室中用Cu和稀HNO₃反应制取NO，其化学方程式为：______________________；反应中被还原的元素是_______，氧化产物是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______，硝酸所表现的性质是________。

Answer

3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O N Cu(NO3)2 2：3 强氧化性 酸性

【解析】

试题分析：铜和稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，此反应中N元素的化合价从+5价降为+2价，则N被还原，铜元素的化合价从0价升高为+2价，发生氧化反应，氧化产物为3Cu(NO3)2，Cu为还原剂，HNO3为氧化剂，3molCu失去电子与2molN得到电子相同，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，此反应中体现了硝酸的强氧化性和酸性。

【考点定位】考查氧化还原反应的分析。

【名师点晴】氧化还原反应的本质是电子转移，判断时可借助于化合价的升降来分析，所含元素化合价降低的物质发生还原反应，得电子，对应的产物为还原产物，所含元素升高的物质失电子，发生氧化反应，对应的产物为氧化产物，在3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应转移6e-，以此来解答。