2016届江苏省泰州市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．用CO₂合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害

C．推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放

D．明矾常用于水体杀菌消毒

2. 难度：中等

下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是

A．质子数为7、中子数为7的氮原子：N

B．氮原子的结构示意图：

C．氨气分子的电子式：

D．对硝基甲苯的结构简式：

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同

B．等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H₂SO₄相等途径a：；途径b：

C．用金属钠可区分乙醇和乙醚

D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

4. 难度：中等

工业上，若输送Cl₂的管道漏气，用NH₃进行检验时生成NH₄Cl和N₂。下列说法正确的是

A．元素H只有H和H两种核素

B．Cl₂、NH₄Cl中氯元素微粒的半径：r(Cl)>r(Cl－)

C．工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应

D．该反应表明常温下氯气有氧化性

5. 难度：困难

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是

A．元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W

B．W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定

C．原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、W

D．WX与ZX中的化学键类型相同

6. 难度：困难

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄^＋、Fe^2＋、SO₄²－、NO₃－

B．水电离出的c(H^＋)＝1×10－¹⁴mol·L－¹的溶液中：Ba^2＋、NO₃－、K^＋、SO₃2－

C．使苯酚显紫色的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl－、SCN－

D．使甲基橙变红的溶液中：Na^＋、NH₄^＋、SO₄²－、NO₃－

7. 难度：中等

下列实验操作正确的是

A．将25.0gCuSO₄·5H₂O溶于100mL蒸馏水，配得1.0mol·L－¹硫酸铜溶液

    B．焰色反应实验中，在蘸取待测溶液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色

C．用装置甲除去Cl₂中的HCl气体

D．用装置乙制取乙酸乙酯

8. 难度：中等

给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A．

B．

C． 

D．

9. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．NO₂溶于水：3NO₂＋H₂O=H^＋＋NO₃－＋2NO

    B．NaClO溶液中ClO^－的水解：ClO^－＋H₂O=HClO＋OH－

C．酸性条件下，用H₂O₂将I^－转化为I₂：H₂O₂＋2I－＋2H^＋=I₂＋2H₂O

    D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺＋4NH₃·H₂O=AlO₂－＋4NH₄^＋＋2H₂O

10. 难度：困难

一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是

A．该电池工作时，每消耗22.4L NH₃转移3mol电子

B．电子由电极A经外电路流向电极B

C．电池工作时，OH－向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为：O₂+ 4H^＋+ 4e－＝2H₂O

11. 难度：困难

下列有关说法正确的是

A．1 mol FeBr₂与足量氯气反应时，理论上转移的电子数约为3×6.02×10²³

B．常温下，pH均为3的三种溶液：①HCl溶液 ②H₂SO₄溶液 ③CH₃COOH溶液，各自溶质的物质的量浓度大小顺序为①=②<③

C．电解熔融NaCl或AlCl₃制取Na或Al

D．一定条件下反应Cr₂O₇²－(aq)+H₂O(l)2CrO₄²－(aq)+2H^＋(aq)达到平衡后，滴加少量浓硫酸，重新达平衡前，2v_正(Cr₂O₇²－)<v_逆(CrO₄²－)

12. 难度：困难

真菌聚酮（X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z。

下列说法正确的是

A．X、Y和Z中均不含手性碳原子

B．Y能发生氧化、还原、取代、消去反应

C．一定条件下，1 mol X最多能与5 mol H₂发生加成反应

D．1 mol Z最多可与含3 mol NaOH的溶液反应

13. 难度：中等

下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．制备氢氧化铁胶体：向沸腾的NaOH溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，煮沸至红褐色

B．提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C．检验亚硫酸钠是否变质：将试样溶解后加入氯化钡溶液，观察实验现象

D．比较铁与铜的活泼性：将铜粉加入1.0　mol·L^－1　Fe₂(SO₄)₃溶液中，观察实验现象

14. 难度：困难

25℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1( NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄²－)>c(NH₄^＋)> c(H^＋)>c(OH－)

B．20 mL 0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L^－1 HCl溶液混合所得酸性溶液中：c(Na^＋)＞c(CH₃COO－)>c(Cl－)>c(CH₃COOH)>c(H^＋)> c(OH－)

C．pH＝3的CH₃COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中c(CH₃COO－)+c(H^＋)＞c(Na^＋) +c(OH－)

D．向浓度为0.1mol·L^－1的NaHCO₃溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中c(Na^＋)=c(CO₃²－)+c(HCO₃－)+c(H₂CO₃)

15. 难度：困难

将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)

+3H₂O(g)，一定条件下，现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO₂和0.2molH₂，在乙中充入0.2molCO₂和0.4molH₂，发生上述反应并达到平衡。该反应中CO₂的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．反应2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)的    △S<0、△H<0

B．表示乙容器CO₂的平衡转化率随温度变化的是曲线B

C．体系中c(CH₃OCH₃)：c(CH₃OCH₃,状态Ⅱ)<2c(CH₃OCH₃,状态Ⅲ)

D．逆反应速率v_逆：v_逆(状态Ⅰ)<v_逆(状态Ⅲ)

二、实验题

16. 难度：困难

氯化亚铜（CuCl）广泛用于化工、印染、有机合成等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下：

  

回答下列问题：

（1）步骤①中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的化学方程式为        ，溶解温度应控制在60～70℃，原因是        。

（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式        。(NH₄)₂SO₃要适当过量，目的有：保证Cu²⁺的还原速率，        。已知NH₄Cl、Cu^2＋的物质的量之比［n( NH₄Cl )/n(Cu²⁺)］与Cu²⁺沉淀率的关系如下图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少，原因是        。

（3）步骤⑥加入乙醇洗涤的目的是        。

三、填空题

17. 难度：困难

化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：

（1）化合物H的含氧官能团为        和        （填官能团的名称）。

（2）化合物B合成C时还可能生成一种副产物（分子式为C₂₀H₂₄O₂），该副产物的结构简式为        ；由C→D的反应类型是        。

（3）写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式        。

I．分子含有1个苯环；

II．分子有4种不同化学环境的氢；

III．能发生银镜反应。

（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选，可选择适当有机溶剂）。合成路线流程图示例如下：

CH₃CHOCH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃

四、实验题

18. 难度：压轴

K₂SO₄是无氯优质钾肥，MnSO₄·H₂O在工业、农业等方面有广泛的应用。以硫酸工业的尾气联合制备K₂SO₄和MnSO₄·H₂O的工艺流程如下：

（1）检验K₂SO₄样品是否含有氯化物杂质的实验操作是        。

（2）已知软锰矿浆主要成分是MnO₂，反应IV的化学方程式为        。

（3）已知室温下Mn(OH)₂的K_sp=4.5×10－¹³，向MnSO₄溶液中滴加氨水使溶液的pH＝10，此时溶液中残留的Mn^2＋的浓度为        mol·L－¹。

（4）取一定量MnSO₄·H₂O样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如下图所示（样品在300℃时已完全失去结晶水，900℃以上残留固体为金属氧化物）。试通过计算确定曲线中B段所表示物质的化学式（写出计算过程）。

五、填空题

19. 难度：困难

铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体[Al₂(SO₄)₃·18H₂O]和铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：

（1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有      （填字母）。

a.蒸发皿  b.泥三角  c.漏斗  d.酒精灯  e.三脚架  f.坩埚 g.烧杯  h.试管

（2）研究发现，随着酸熔温度升高，氧化铝的溶出率增大，但若酸熔时温度过高（超过240℃），SiO2不仅会消耗硫酸，导致氧化铝溶出率下降，还会同时产生高温的腐蚀性气体，该副反应的化学方程式为      。

（3）要检验除铁后的滤液中是否含有Fe^3＋，应采取的实验方法为        ；滤渣2的主要成分为        （填化学式）。

（4）“分离1”操作包含的实验步骤有        、        、        、洗涤、干燥。

（5）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式         。

20. 难度：压轴

高炉气中含有的气体主要有N₂、CO、CO₂等。在含有大量N₂的高炉气体系中，富集CO的技术关键在于要有对CO选择性好的吸附材料，从而实现CO和N₂的分离。

（1）由CO可以直接合成许多C₁化工产品，如生产甲醇。已知：

2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)  △H=－1453kJ·mol－¹

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)    △H=－571.6kJ·mol－¹

又知CO(g)燃烧热△H=－283kJ·mol－¹，则CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(l) △H=  kJ·mol－¹。

（2）工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的化学方程式如下：

CH₃COOCu(NH₃)₂ (aq)+CO(g) CH₃COOCu(NH₃)₂·CO(aq)   △H<0

吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的措施有   。

  a.适当升高温度     b.适当降低温度     c.增大压强      d.减小压强

（3）到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以铜(+1)为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附(PSA)方式在含N₂体系中脱出CO。下图是变压吸附回收高炉气中CO的流程图。

①PSA-I吸附CO₂时间对PSA-II中CO回收率的影响见下图，由此可见，为了保证载铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是        。

②从PSA-II中富集得到的CO有广泛的用途，除生产甲醇外，列举其中一种用途   。

③检验放空气体中是否含有CO的实验操作是：将该气体通入氯化钯（PdCl₂）溶液中，观察是否有黑色的单质钯生成，写出对应的化学方程式        。

（4）已知：K_sp(CaCO₃)=a，K_sp[Ca(OH)₂]=b，将少量CO₂气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液c(OH－)=c mol·L－¹，则c(CO₃²－)=        mol·L－¹（用含a、b、c的代数式表示）。

21. 难度：困难

[物质结构与性质]

原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大。五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27。X价电子排布式为nsⁿnpⁿ，元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个。

根据判断出的元素回答下列问题：

（1）基态R原子核外电子排布式为       ，X、Y、Z三种原子第一电离能由大到小的顺序为      （用具体元素符号表示）。

（2）1mol配合物[R(XY)₆]⁴－中含有σ键的数目为      。

（3）XZW₂是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为      ，其沸点高于甲醛的主要原因是      。

（4）YW₃为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为      （用文字描述）。

（5）某晶体的晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式为      （R、Z用具体元素符号表示）。

六、实验题

22. 难度：中等

[实验化学]

Fridel―Crafts反应：；△H＜0（Ar表示苯基）是向苯环上引入烷基方法之一。某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7℃），再利用Fridel―Crafts反应制备对叔丁基苯酚（熔点99℃）。反应流程如下图所示：

（1）分液用到的主要仪器是        。

（2）对有机层依次用饱和碳酸氢钠和蒸馏水洗涤，饱和碳酸氢钠的作用是        ；通过        操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯。

（3）写出本实验中反应②的化学方程式        。该反应用冷水浴控制适当温度，其原因是        。

（4）对叔丁基苯酚有时候呈现紫色，原因可能是        。