Question

25℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1( NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄²－)>c(NH₄^＋)> c(H^＋)>c(OH－)

B．20 mL 0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L^－1 HCl溶液混合所得酸性溶液中：c(Na^＋)＞c(CH₃COO－)>c(Cl－)>c(CH₃COOH)>c(H^＋)> c(OH－)

C．pH＝3的CH₃COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中c(CH₃COO－)+c(H^＋)＞c(Na^＋) +c(OH－)

D．向浓度为0.1mol·L^－1的NaHCO₃溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中c(Na^＋)=c(CO₃²－)+c(HCO₃－)+c(H₂CO₃)

Answer

BC

【解析】

试题分析：A、( NH4)2SO4溶液显酸性，离子浓度大小为c(NH4＋) > c(SO42－) > c(H＋)>c(OH－)，A错误；B、20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合得到等物质量的醋酸、氯化钠和醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性说明，醋酸的电离大于醋酸钠的水解程度，所以离子浓度大小为c(Na＋)＞c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)> c(OH－)，B正确；C、pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，则c（CH3COO-）＞c（Na+），c（H+）＞c（OH-），则c(CH3COO－)+c(H＋)＞c(Na＋) +c(OH－)，C正确；D、向浓度为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸会产生二氧化碳，则c(Na＋)>c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)，D错误。答案选BC。

考点：离子浓度大小比较