Question

将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)

+3H₂O(g)，一定条件下，现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO₂和0.2molH₂，在乙中充入0.2molCO₂和0.4molH₂，发生上述反应并达到平衡。该反应中CO₂的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．反应2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)的    △S<0、△H<0

B．表示乙容器CO₂的平衡转化率随温度变化的是曲线B

C．体系中c(CH₃OCH₃)：c(CH₃OCH₃,状态Ⅱ)<2c(CH₃OCH₃,状态Ⅲ)

D．逆反应速率v_逆：v_逆(状态Ⅰ)<v_逆(状态Ⅲ)

Answer

AD

【解析】

试题分析：A、反应2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)，反应物气体的物质的量为8mol，生成物气体的物质的量为4mol，则△S<0，根据图中曲线可知，升温，二氧化碳的转化率降低，说明升温，平衡逆向移动，则正反应是放热反应，△H<0，A正确；B、乙的起始量为甲的二倍，恒温恒容下，相当于在甲的基础上加压，平衡会正向移动，二氧化碳的转化率会增大，则曲线A是乙容器，B错误；C、乙的起始量为甲的二倍，恒温恒容下，相当于在甲的基础上加压，平衡会正向移动，则c(CH3OCH3,状态Ⅱ)>2c(CH3OCH3,状态Ⅲ)，C错误；D、状态Ⅰ和状态Ⅲ都在B曲线上，升高温度，速率增大，则v逆(状态Ⅰ)