[实验化学]
Fridel―Crafts反应：
；△H＜0（Ar表示苯基）是向苯环上引入烷基方法之一。某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7℃），再利用Fridel―Crafts反应制备对叔丁基苯酚（熔点99℃）。反应流程如下图所示：
（1）分液用到的主要仪器是 。
（2）对有机层依次用饱和碳酸氢钠和蒸馏水洗涤，饱和碳酸氢钠的作用是 ；通过 操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯。
（3）写出本实验中反应②的化学方程式 。该反应用冷水浴控制适当温度，其原因是 。
（4）对叔丁基苯酚有时候呈现紫色，原因可能是 。
[物质结构与性质]
原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大。五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27。X价电子排布式为nsnnpn，元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个。
根据判断出的元素回答下列问题：
（1）基态R原子核外电子排布式为 ，X、Y、Z三种原子第一电离能由大到小的顺序为 （用具体元素符号表示）。
（2）1mol配合物[R(XY)6]4－中含有σ键的数目为 。
（3）XZW2是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为 ，其沸点高于甲醛的主要原因是 。
（4）YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为 （用文字描述）。
（5）某晶体的晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式为 （R、Z用具体元素符号表示）。
高炉气中含有的气体主要有N2、CO、CO2等。在含有大量N2的高炉气体系中，富集CO的技术关键在于要有对CO选择性好的吸附材料，从而实现CO和N2的分离。
（1）由CO可以直接合成许多C1化工产品，如生产甲醇。已知：
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1453kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1
又知CO(g)燃烧热△H=－283kJ·mol－1，则CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H= kJ·mol－1。
（2）工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的化学方程式如下：
CH3COOCu(NH3)2 (aq)+CO(g)
CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) △H<0
吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的措施有 。
a.适当升高温度 b.适当降低温度 c.增大压强 d.减小压强
（3）到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以铜(+1)为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附(PSA)方式在含N2体系中脱出CO。下图是变压吸附回收高炉气中CO的流程图。
①PSA-I吸附CO2时间对PSA-II中CO回收率的影响见下图，由此可见，为了保证载铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是 。
②从PSA-II中富集得到的CO有广泛的用途，除生产甲醇外，列举其中一种用途 。
③检验放空气体中是否含有CO的实验操作是：将该气体通入氯化钯（PdCl2）溶液中，观察是否有黑色的单质钯生成，写出对应的化学方程式 。
（4）已知：Ksp(CaCO3)=a，Ksp[Ca(OH)2]=b，将少量CO2气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液c(OH－)=c mol·L－1，则c(CO32－)= mol·L－1（用含a、b、c的代数式表示）。
铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]和铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如下图所示。
请回答下列问题：
（1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有 （填字母）。
a.蒸发皿 b.泥三角 c.漏斗 d.酒精灯 e.三脚架 f.坩埚 g.烧杯 h.试管
（2）研究发现，随着酸熔温度升高，氧化铝的溶出率增大，但若酸熔时温度过高（超过240℃），SiO2不仅会消耗硫酸，导致氧化铝溶出率下降，还会同时产生高温的腐蚀性气体，该副反应的化学方程式为 。
（3）要检验除铁后的滤液中是否含有Fe3＋，应采取的实验方法为 ；滤渣2的主要成分为 （填化学式）。
（4）“分离1”操作包含的实验步骤有 、 、 、洗涤、干燥。
（5）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式 。
K2SO4是无氯优质钾肥，MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和MnSO4·H2O的工艺流程如下：
（1）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是 。
（2）已知软锰矿浆主要成分是MnO2，反应IV的化学方程式为 。
（3）已知室温下Mn(OH)2的Ksp=4.5×10－13，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH＝10，此时溶液中残留的Mn2＋的浓度为 mol·L－1。
（4）取一定量MnSO4·H2O样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如下图所示（样品在300℃时已完全失去结晶水，900℃以上残留固体为金属氧化物）。试通过计算确定曲线中B段所表示物质的化学式（写出计算过程）。
化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：
（1）化合物H的含氧官能团为 和 （填官能团的名称）。
（2）化合物B合成C时还可能生成一种副产物（分子式为C20H24O2），该副产物的结构简式为 ；由C→D的反应类型是 。
（3）写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式 。
I．分子含有1个苯环；
II．分子有4种不同化学环境的氢；
III．能发生银镜反应。
（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以
为有机原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选，可选择适当有机溶剂）。合成路线流程图示例如下：
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
