2016届江苏省高三4月质量监测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是

A．SiO₂因导电能力强而用于制造通讯光缆

B．用秸秆中的纤维素直接水解制取燃料乙醇

C．处理废水时，加入明矾作为消毒剂除去水中的细菌

D．硅胶可作袋装食品的干燥剂

2. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是

A．CO₂分子的比例模型：

B．过氧化氢的电子式：

C．氟原子的结构示意图：

D．H₂SO₃的电离方程式：H₂SO₃2H⁺+SO₃^2-

3. 难度：中等

下列装置或操作不能达到实验目的的是

4. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，2.24LSO₂所含有的分子数小于0.1N_A

B．1L 1 mol·L^-1 FeCl₃溶液完全水解产生的Fe(OH)₃胶体粒子数为N_A

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4N_A

D．28.6gNa₂CO₃•10H₂O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1N_A

5. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X和M的原子核外均有两个未成对电子，但不处于同一主族。Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列叙述正确的是

A．原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、N

B．单质Y的熔点高于单质Z的熔点

C．元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、X

D．电解N和Y、Z形成的化合物可分别得到对应的Y和Z

6. 难度：中等

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 

A．在0.01mol•L^-1Ba(OH)₂溶液中：Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、HCO₃^- 

B．使甲基橙变红色的溶液中：Mg²⁺、Fe²⁺、NO^-₃、Cl^-

C．pH=7的溶液中：K⁺、Cl^-、Br^-、Fe³⁺

D．水电离的c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：K⁺、Na⁺、I^-、SO₄^2-

7. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铜溶于0.5 mol﹒L^-1的硝酸中：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

B．工业上将Cl₂通入石灰乳中制漂白粉：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

C．向Ba(OH)₂溶液中加入少量的NH₄HSO₄溶液：Ba²⁺+OH^-+H⁺+ SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O

D．1.0mol/L的NaAlO₂溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合：2AlO₂^-+5H⁺=Al³⁺+Al(OH)₃↓+H₂O

8. 难度：中等

下列有关物质性质、应用的说法正确的是

A．氨气具有还原性，可用作制冷剂

B．NaHCO₃能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

C．小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂

D．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO₄沉淀的转化剂

9. 难度：中等

已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：

下列说法不正确的

A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙

B．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质

C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀

D．若乙为NaHCO₃，则丙一定是CO₂

10. 难度：中等

一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示．则下列推断错误的   

A．放电时负极有CO₂生成

B．正极反应为O₂+2CO₂+4e^﹣═2CO₃^2﹣

C．反应CH₄+H₂O3H₂+CO，每消耗1molCH₄转移6mol电子

D．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性

11. 难度：困难

下列说法正确的是

A．NaClO溶液中通入少量CO₂，ClO^﹣水解程度增大，溶液碱性增强

B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连

C．常温下，反应4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)＝4Fe(OH)₃(s)能自发进行，则ΔH<0

D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO₂(g)＋SO₂(g) NO(g)＋SO₃(g)，通入少量O₂， 的值及SO₂转化率不变

12. 难度：中等

双羟香豆素医学上用作抗凝剂，其结构如右图。下列有关双羟香豆素的说法正确的是

A．分子式为C₁₉H₁₀O₆

B．遇FeCl₃溶液能发生显色反应

C．1 mol双羟香豆素最多能与含 4 mol氢氧化钠的水溶液完全反应

D．1 mol双羟香豆素最多能与 10 mol氢气发生加成反应

13. 难度：困难

下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是

A．测定同温度下相同浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH，前者大于后者，说明碳元素非金属性弱于硫元素

B．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO₄溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基

C．往苯酚的浊液中加入Na_2­CO₃溶液，溶液变澄清，说明酸性：苯酚＞HCO₃^—

D．向浓度均为0.1 mol•L^﹣1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明K_sp[Cu(OH)₂]＞K_sp[Mg(OH)₂]

14. 难度：中等

常温下向25 mL0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^-1的HN₃溶液(叠氮酸)， pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的K_a=10^-4.7）。下列说法正确的是

A．A点水电离出的c(H⁺)小于B点

B．在B点，离子浓度大小为c(OH^—)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(N₃^—)

C．在C点，滴加的V(HN₃)=12.5mL

D．在D点，c(H⁺)≈10^—4.7

15. 难度：中等

一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6mol CO₂和8mol H₂，发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ•mol^﹣1，测得n（H₂）随时间变化如曲线Ⅰ所示．下列说法正确的是

A．该反应在0～8min内CO₂的平均反应速率是0.375mol•L^﹣1•min^﹣1

B．若起始时向上述容器中充入3molCO₂和4molH₂，则平衡时H₂的体积分数大于20%

C．若起始时向上述容器中充入4molCO₂、2molH₂、2molCH₃OH和1molH₂O（g），则此时反应向正反应方向进行

D．改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气

二、填空题

16. 难度：压轴

聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）为铁源、粉煤灰（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

（1）“碱溶”时， Al₂O₃发生反应的化学方程式为                              。

（2）“酸溶Ⅱ”时，Fe₃O₄发生反应的离子方程式为                              。

（3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是                              。

（4）“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是                              。

（5）“氧化”时若用MnO₂代替H₂O₂，发生反应的离子方程式是                    。

（6）酸度对絮凝效果和水质有显著影响．若产品PFAS中残留H₂SO₄过多，使用时产生的不良后果是                              。

17. 难度：压轴

酒石酸托特罗定主要用于治疗泌尿系统疾病。工业合成该药物的中间体（F）的路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）D分子中的含氧官能团名称为           ；

B→C包含两步反应，反应类型分别为       、       。

（2）A的结构简式为        。

（3）写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式        。

（4）B的一种同分异构体满足下列条件：①能使溴的CCl₄溶液褪色； ②能与FeCl₃溶液发生显色反应；③分子中有4种不同化学环境的氢。写出该同分异构体的结构简式           。（任写一种）

（5）已知呋喃丙胺（CH=CHCON(CH₃)₂ ）是一种高效麻醉剂，写出以、CH₃CHO、NH(CH₃)₂为原料制备呋喃丙胺的合成路线流程图（无机试剂自选）。合成路线流程图示例如下：H₂C=CH₂ CHCH₂BrCH₃CH₂OH

三、实验题

18. 难度：压轴

CuSO₄溶液与K₂C₂O₄溶液混合反应,产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。

步骤a：称取0.672 0 g样品,放入锥形瓶，加入适量2 mol·L^—1稀硫酸,微热使样品溶解。再加入30 mL水加热，用0.200 0 mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗8.00 mL。

步骤b：接着将溶液充分加热,使淡紫红色消失,溶液最终呈现蓝色。冷却后,调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.250 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗8.00 mL。

相关反应离子方程式如下：

步骤a：2 MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺ = 2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑

步骤b：2Cu²⁺+4I^- = 2CuI↓+I₂         I₂+2S₂O₃^2-= 2I^-+S₄O₆^2-

（1） 已知室温下CuI的K_sp=1.27×10^-12，欲使溶液中c(Cu⁺)≤1.0×10^-6 mol·L^-1，应保持溶液中c(I^-)≥                   mol·L^-1；

（2） MnO₄^-在酸性条件下,加热能分解为O₂,同时生成Mn²⁺。该反应的离子方程式为      ；若无该操作,则测定的Cu²⁺的含量将会         (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

（3）步骤b用淀粉溶液作指示剂,则滴定终点观察到的现象为                      。

（4）通过计算确定样品晶体的组成。

19. 难度：压轴

电子级钴氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。其工业制取流程如下：

（1） 滤渣A的成分除Co的磷酸盐和Fe(OH)₃外还有              (填化学式)。

（2）加入Co₃(PO₄)₂的目的是__________________。

（3）Co与稀硝酸反应生成Co^2＋的离子方程式为                               。

（4）滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如下：

写出C点物质的化学式：______________________。

（5）上述制备过程中采用草酸盐作为沉淀剂，由于生产成本较高，某科研小组研究从钴渣酸浸液（主要成分为CoSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃）出发，以碳铵（NH₄HCO₃）代替草酸盐作沉淀剂，并由此制备氧化钴。请结合相关信息，补充完整实验步骤。

已知：a. 金属离子生成氢氧化物沉淀pH如下表（开始沉淀pH按金属离子1.0mol/L计算）

b. CoSO₄与NH₄HCO₃反应时，母液中钴离子含量与溶液pH关系图如下：

由钴渣酸浸液制备氧化钴的实验步骤依次为（可选用的试剂：碳铵、稀硫酸、NaOH溶液）

①             ；②过滤；③                ；④将蒸馏水加热至70℃以上，洗涤CoCO₃沉淀3次，干燥；⑤400℃焙烧3h，得产品氧化钴。

四、简答题

20. 难度：困难

科学家利用“组合转化”等技术对CO₂进行综合利用。如用H₂ 和CO₂在一定条件下可以合成乙烯：6H₂（g）＋2CO₂（g） CH₂＝CH₂（g）＋4H₂O（g） △H=a kJ/mol

（1）已知：①H₂和CH₂＝CH₂的燃烧热(△H)分别为-285.8kJ/mol和-1411kJ/mol

②H₂O（g）= H₂O（l）  △H=-44 kJ/mol  则a＝             kJ/mol。

（2）不同温度对CO₂的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是  （填序号）。

①不同条件下反应，N点的速率最大

②温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大

③M点时平衡常数比N点时平衡常数大

④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高 CO₂的转化率

（3）若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H₂ 和CO₂，则图中M点时，产物CH₂＝CH₂的体积分数为       ；若要进一步提高乙烯的体积分数，可采取的措施有             。

（4）科学家开发了一种新型陶瓷（主要成分为Li₄SiO₄），在500℃时可高效吸收CO₂，同时生成 Li₂CO₃；该材料在700℃时可再生循环。请写出表示该过程的化学方程式________。

（5）利用高温电解技术可将CO₂转化为高热值的燃料CO:

电极a发生      （填“氧化”或“还原”）反应；电极反应式为                       。

五、填空题

21. 难度：困难

X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY₂是形成酸雨的主要气体之一；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R²⁺的3d轨道有9个电子。请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是               ；

（2）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是      。

（3）XY₂^—的立体构型是          ；

（4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是     。

（5）将R单质的粉末加入X气态氢化物的浓溶液中，不断鼓入空气充分反应，得到深蓝色的[R(NH3)4](OH)2溶液，该反应的离子方程式是                            ；1mol [R(NH₃)₄]²⁺中含有的σ键的数目是         。