Question

常温下向25 mL0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^-1的HN₃溶液(叠氮酸)， pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的K_a=10^-4.7）。下列说法正确的是

A．A点水电离出的c(H⁺)小于B点

B．在B点，离子浓度大小为c(OH^—)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(N₃^—)

C．在C点，滴加的V(HN₃)=12.5mL

D．在D点，c(H⁺)≈10^—4.7

Answer

AD

【解析】

试题分析：A．A点为氢氧化钠溶液，氢氧化钠浓度越大，水的电离程度越小，B点为氢氧化钠和NaN3的混合液，N3+水解促进了水的电离，则水电离出的c（H＋）：A点小于B点，A正确；B．B点呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），由于pH=8，混合液中的氢离子、氢氧根离子浓度较小，则正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+），B错误；C．滴加的V（HN3）=12.5 mL时，恰好反应生成NaN3，N3-部分水解，溶液呈碱性，而C点溶液的pH=7，所以C点V（HN3）＞12.5 mL，C错误；D．在D点，V（HN3）=25 mL，溶液中NaN3和HN3的浓度相同，溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，但程度都很小，则溶液中c（HN3）和c（N3-）的浓度近似相等，所以根据电离平衡常数可知c(H+) ≈ 10—4.7，D正确，答案选AD。

【考点定位】本题主要是考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH计算、离子浓度大小比较等

【名师点晴】明确图像曲线对应溶质组成为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度大小，注意选项D中数据的近似处理方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力，题目难度中等。