NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,2.24LSO2所含有的分子数小于0.1NA
B.1L 1 mol·L-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时,电路中通过的电子数目为4NA
D.28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液,该溶液中阴离子数目为0.1NA
下列装置或操作不能达到实验目的的是
下列有关化学用语表示正确的是
A.CO2分子的比例模型:
B.过氧化氢的电子式:
C.氟原子的结构示意图:
D.H2SO3的电离方程式:H2SO32H++SO32-
化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是
A.SiO2因导电能力强而用于制造通讯光缆
B.用秸秆中的纤维素直接水解制取燃料乙醇
C.处理废水时,加入明矾作为消毒剂除去水中的细菌
D.硅胶可作袋装食品的干燥剂
某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)图1为某实验小组依据氧化还原反应: (用离子方程式表示)设计的原电池装置,写出负极的电极反应式 。
(2)盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液,下列关于此电池的说法正确的是 。
A.盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性,凡是有盐桥的原电池,盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液
B.理论上1molFe溶解,盐桥中将有2molCl-进入左池,2molK+进入右池
C.此过程中Cu2+得电子,发生氧化反应
D.电子从铁电极通过导线到石墨电极,又通过盐桥到转移到左烧杯中
(3)反应前,两电极的质量相等,一段时间后,两电极质量相差18g,导线中通过 mol电子。
(4)用吸管吸出铁片附近溶液少许于试管中,向其中滴加少量新制饱和氯水,写出发生反应的离子方程式 ,然后滴加几滴硫氰化钾溶液,溶液变红,继续滴加过量新制饱和氯水,颜色褪去,同学们对此做了多种假设,某同学的假设是:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-,试写出该反应的离子方程式 。
(5)若铁和铜构成图2电池,发现铜电极上产生大量气泡,遇空气呈红棕色。写出正极电极反应式: 。
已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的△H = -99kJ/mol。请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示 、 ,E的大小对该反应的反应热有无影响? 。
(2)图中△H = kJ/mol。
(3)该反应通常用V2O5作催化剂,V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式为
、 。
(4)某科研单位利用原电池原理,用SO2和O2来制备硫酸,装置如图所示,电极A、B为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
①该原电池的B为 (填“正极”、“负极”),其电极反应式为 。
②电解质溶液中H+通过质子膜 (填“向左”“向右”、“不”)移动。
③电池总反应式为 。