化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是
A．SiO2因导电能力强而用于制造通讯光缆
B．用秸秆中的纤维素直接水解制取燃料乙醇
C．处理废水时，加入明矾作为消毒剂除去水中的细菌
D．硅胶可作袋装食品的干燥剂
某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
（1）图1为某实验小组依据氧化还原反应： （用离子方程式表示）设计的原电池装置，写出负极的电极反应式 。
（2）盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是 。
A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液
B．理论上1molFe溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池
C．此过程中Cu2+得电子，发生氧化反应
D．电子从铁电极通过导线到石墨电极，又通过盐桥到转移到左烧杯中
（3）反应前，两电极的质量相等，一段时间后，两电极质量相差18g，导线中通过 mol电子。
（4）用吸管吸出铁片附近溶液少许于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式 ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式 。
（5）若铁和铜构成图2电池，发现铜电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色。写出正极电极反应式： 。
已知2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H = -99kJ/mol。请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。
（2）图中△H = kJ/mol。
（3）该反应通常用V2O5作催化剂，V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式为
、 。
（4）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图所示，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
①该原电池的B为 （填“正极”、“负极”），其电极反应式为 。
②电解质溶液中H+通过质子膜 （填“向左”“向右”、“不”）移动。
③电池总反应式为 。
A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，其原子序数依次增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子 数均相等；B、C、D、E四种元素在元素周期表中的相对位置如图I如示。另有甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D 三种元素中的若干种组成（只有M中同时含有三种元素），其中甲、乙为非金属单质，W由A和C组成，分子中含有18个电子，X分子中含有10个电子，它们之间的相互转化关系如图Ⅱ所示。请回答下列问题：
（1）用电子式表示乙的形成过程 ，Y的分子式为 ，W的结构式为 。
（2）反应④的化学方程式为 。
（3）工业上常用浓氨水检查E2的管道是否泄漏，反应的方程式为 。
（4）W—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%——30%的KOH溶液。该燃料电池的负极反应式为 。
X、Y、M、N四种相邻主族短周期元素的相对位置如下表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。
[注意：用化学式回答下列问题（不要以字母代替）
（1）元素Y在周期表中的位置是 ，其单质可采用电解熔融 的方法制备。
（2）M、N、Y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 ，将过量的N形成的最常见氢化物通入到Y的氯化物溶液中，产生的现象是 。
（3）气体分子(MN)2的电子式为 ，(MN)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ，若还原性MN－>I－，将适量的(MN)2、I2、KMN、KI在水中混合后，反应的离子方程式为 。
依据事实，写出下列反应的热化学方程式或按要求填空
（1）已知：HCN(aq) + NaOH(aq) = NaCN (aq) +H2O（l）△H = -12.1kJ/mol
HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl (aq) +H2O（l）△H = -55.6kJ/mol
写出HCN在水溶液中电离的热化学方程式 。
（2）已知CH3—CH3(g) → CH2=CH2(g) + H2(g)，有关化学键的键能如下表：
化学键 | C—H | C=C | C—C[ | H—H |
键能 (kJ/mol) | 414 | 615 | 347 | 435 |
试计算该反应的反应热为
（3）在1L的密闭容器中充入1molN2气和3molH2气体，在一定条件下发生反应：一段时间后，测得容器内混合气体的压强是反应前的0.9倍，此时体系放热a KJ，请写出该反应的热化学方程式 。
