2015-2016学年重庆一中高一下学期4月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质不是混合物的是

A．水玻璃         B．漂白粉            C．冰水             D．氯水

2. 难度：简单

下列物质溶解于水，从氧化还原的角度来看，水的作用与其他三个反应不同的是

A．NO₂溶解于水    B．Na溶解于水       C．Na₂O₂溶解于水    D．Cl₂溶解于水

3. 难度：简单

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	分别 加热Na2CO3和NaHCO3固体	试管 试管内壁都有水珠	两种物质均受热分解
B	向酸性KMnO4溶液中滴加足量H2O2	溶液的紫红色消失	双氧水有漂白性
C	向含I^﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液	加入淀粉后溶液 变成蓝色	氧化性：Cl2＞I2
D	向某无色溶液中滴加足量稀盐酸	产生白色沉淀	该无色溶液中一定存在Ag^+

4. 难度：简单

下列指定反应的离子方程式不正确的是

A．MgO溶于氢碘酸溶液中：MgO + 2H⁺ == Mg²⁺ + H₂O

B．S与NaOH溶液加热时反应与Cl₂相似，其离子方程式为：3S + 6OH^- 2S^2- + SO₃^2- + 3H₂O

C．NH₄HCO₃溶于过量的浓KOH溶液：NH₄⁺ + HCO₃^- + 2OH^- == CO₃^2- + NH₃↑+ 2H₂O

D．FeSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合：Ba²⁺ + SO₄^2- == BaSO₄↓

5. 难度：简单

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．加热条件下，1 mol Cl₂与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3N_A

B．1 L 1 mol/L的Na₂CO₃溶液中所含Na⁺ 离子数为N_A

C．标准状况下，11.2 L H₂O中含有的电子数为5N_A

D．1 mol CO₂和O₂的混合气体中所含氧原子数为2N_A

6. 难度：中等

如图所示的转化关系中，若M为单质，则X可能是

A．CuCl₂            B．FeCl₂                C．SiCl₄              D．AlCl₃

7. 难度：中等

下列有关试剂的保存方法错误的是

A．少量的金属钠保存在水中

B．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中

C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D．少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封

8. 难度：中等

下列实验的现象与对应的结论均正确的是

选项	操       作	现    象	结    论
A	向溶液X中滴加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸变蓝	溶液X中有NH4^+
B	将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中	溶液变成蓝色	过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性
C	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应
D	常温下，将铜放入浓硫酸中	无明显变化	铜在冷的浓硫酸中钝化

9. 难度：中等

下列现象或事实能用同一原理解释的是

A．常温下，铝和铂都不能与浓硝酸发生反应

B．氯气和硫酸铁都可以用于处理生活用水

C．加热I₂和NH₄Cl晶体，最后都无固体残留

D．SO₂气体和Na₂SO₃溶液都能使溴水褪色

10. 难度：中等

下列有关酸的事实和括号中对应表现出的性质均正确的是

A．H₂S气体能用浓硫酸进行干燥（浓硫酸的吸水性）

B．铜与浓硝酸制备NO₂气体（浓硝酸的强氧化性、酸性）

C．SO₂的水溶液能够使品红溶液褪色（H₂SO₃的强氧化性）

D．可口可乐瓶盖打开后，有大量气体逸出（H₂CO₃的挥发性）

11. 难度：简单

对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是

A．实验I：试管中先出现白色胶状物质，后溶解

B．实验II：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变

C．实验III：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟

D．实验IV：酸性KMnO₄溶液中出现气泡，颜色无变化

12. 难度：中等

下列关于氧化还原反应的说法错误的是

A．KClO₃ + 6HCl == 3Cl₂↑ + KCl + 3H₂O反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

B．硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃ 2HNO₃ + 4N₂↑ + 9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3

C．工业上制备新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）的一步反应如下：2FeCl₃ + 10NaOH + 3NaClO == 2Na₂FeO₄ + 9NaCl + 5H₂O ，若有2 mol FeCl₃发生反应，转移电子的物质的量为6 mol

D．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al₂O₃ + N₂ + 3C 2AlN + 3CO合成，方程式中AlN中氮的化合价为 -3

13. 难度：中等

有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是

A．³⁴S原子核内的中子数为16

B．¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差1

C．¹³C¹⁸O的摩尔质量为31

D．²H⁺ 的酸性比¹H⁺ 的酸性更强

14. 难度：简单

为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是

A．Na₂O₂固体（稀硫酸）                   B．FeCl₂溶液（KSCN溶液）

C．KI固体（淀粉溶液）                   D．NaOH溶液（盐酸）

15. 难度：简单

右表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是

	X
Y	Z	R
W

A．Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应

B．X、Z原子序数可能相差18

C．Z可能是氯元素

D．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

16. 难度：简单

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	饱和食盐水	MnO2	Cl2	NaOH溶液

二、填空题

17. 难度：中等

元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）表中能形成两性氢氧化物的元素是        （填元素符号），表中最不活泼的元素的原子结构示意图为

（2）写出③含有10个中子的核素的化学符号       

（3）利用④的氢化物的水溶液与⑦的氧化物反应的原理可用来               

（4）②的氢化物发生催化氧化的化学方程式为               

（5）有两种化合物，均含有①③⑤⑧四种元素，其水溶液相互反应，产生有刺激性气味的气体，写出其离子反应方程式               

三、推断题

18. 难度：压轴

有下列转化关系（反应条件略）：

已知：① X 、Y 、Z 、W 均为氧化物。常温下，X 是红棕色气体；Y 能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。② 相对分子质量：甲＜乙 。③ 将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请填写下列空白：

（1）Z的化学式：               

（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有某种           性质，利用这种性质可以进行             项（填字母）实验操作

a．钝化铁片        b．检验Ba^2＋离子        c．干燥氨气        d．干燥氯气

（3）在 X 和 Z 的反应中，被氧化的X 与被还原的X 的物质的量之比是               

（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂ ，写出该反应的化学方程式               

（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式               

19. 难度：中等

某稀溶液含下列离子中的4种，且各种离子的物质的量均为0.01mol

阳离子 K⁺、Ba²⁺ 、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺

阴离子 OH^-、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-、 SO₄^2-

若向原溶液中加入足量的盐酸，只有一种气体生成，且在空气中会迅速变为红棕色。向原溶液中加入Ba(NO₃)­₂后产生沉淀，过滤，加入HNO₃酸化的AgNO₃后无白色沉淀生成。

（1）溶液中               （填“一定”，“一定不”，“可能”）含有CO₃^2-，理由是            

（2）将溶液进行焰色反应看到的现象是            

（3）写出生成的气体在空气中迅速变为红棕色的化学方程式            

（4）原溶液中阴离子为                ，阳离子为            

（5）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子方程式为            

四、填空题

20. 难度：中等

盐酸是实验室一种常见的试剂，请回答下列有关盐酸的问题：

（1）如图为实验室新购入的某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据

回答下列问题：

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为           mol/L

②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是          

A．溶液中HCl的物质的量   B．溶液的浓度

C．溶液中Cl^- 的数目         D．溶液的密度

（2）氯气的制备需要用到浓盐酸，下图中__________适合作为制备氯气的发生装置（填字母）

      

A                      B                      C

（3）实验室配制500 mL 0.16 mol/L Na₂CO₃溶液回答下列问题

①应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O晶体           g

②若实验遇下列情况，溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”？

A．加水时越过刻度线

B．定容时，仰视容量瓶刻度线

（4）①取少量Fe₂O₃粉末加入适量盐酸，反应的离子方程式为            ，反应后得到黄色的FeCl₃溶液。用此溶液做以下实验：

②在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe(OH)₃胶体，请写出其中涉及的相关原理的化学方程式______________________

（5）取（3）配制的Na₂CO₃溶液若干体积，往其中逐滴滴加1 mol/L 的盐酸，测得溶液中Cl^-、HCO₃^-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，回答下面问题：

b点的数值为_________，所取的碳酸钠溶液的体积为_________mL

五、实验题

21. 难度：困难

某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO₄·7H₂O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

回答下列问题：

（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式________________________

（2）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是_________________，____________________

（3）进行途径②时，该小组用如右图所示装置及试剂，将制得的CO₂气体通入滤液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是___________________(用离子方程式表示)；为了避免沉淀D减少，应该在装置I和装置II之间增加一个盛有_________________的洗气瓶

（4）通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、            、冷却结晶、过滤、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为            （用离子方程式表示）

（5）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成CuSO₄溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO₄溶液反应生成Cu₃P(Cu为 +1价)，与冷溶液则析出Cu，反应方程式分别（均未配平）为：

① P₄ + CuSO₄ + H₂O Cu₃P + H₃PO₄ + H₂SO₄

② P₄ + CuSO₄ + H₂O Cu + H₃PO₄ + H₂SO₄

若上述两反应中被氧化的P₄的物质的量相等，则消耗的CuSO₄的物质的量之比为           

（6）将绿矾加热失去结晶水后的产物FeSO₄，进行如下转化（无关物质已略去）

已知：a、X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。b、Y是红棕色的化合物。

①溶液2中金属阳离子的检验方法是                       

②若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO₄的离子方程式是