下列物质不是混合物的是
A.水玻璃 B.漂白粉 C.冰水 D.氯水
【化学选修5—有机化学基础】有机物A~M有如图转化关系,A与F分子中含碳原子数相同,且均能与NaHCO3溶液反应,F的分子式为C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色;D能发生银镜反应;M与NaOH溶液反应后的产物,其一氯代物只有一种.
已知:
请回答:
(1)B、F的结构简式分别为_________________、__________________;
(2)反应①〜⑦中,属于消去反应的是__________(填反应序号);
(3)D发生银镜反应的化学方程式为__________________;反应⑦的化学方程式为_________________;
(4)A的相对分子质量在180〜260之间,从以上转化中不能确认A中的某一官能团,确 定该官能团的实验步骤和现象为_________________;
(5)符合下列条件F的同分异构体共有_______种.
a.能发生银镜反应
b.能与FeCl3溶液发生显色反应
c.核磁共振氢谱上有四个峰,其峰面积之比为1:1:2:6
【化学选修3—物质结构与性质】Ⅰ.氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。
(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料.在基态Ti2+中,电子占据的最高能层符号为___________,该能层具有的原子轨道数为__________;
(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N2+3H2⇌2NH3实现储氢和输氢.下列说法正确的是________(填序号);
a.NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
b.NH4+与PH4+、CH4、BH4-、C1O4-互为等电子体
c.相同压强时,NH3的沸点比PH3的沸点高
d.[Cu(NH3)4]2+中N原子是配位原子
(3)已知NF3与NH3的空间构型相同,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是____________________;
Ⅱ.氯化钠是生活中的常用调味品,也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物,其晶胞结构如图所示;
(1)设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl-之间的距离为r,则与该Na+次近邻的Cl-的个数为__________,该Na+与跟它次近邻的Cl-之间的距离为________;
(2)已知在氯化钠晶体中Na+的半径为a pm,Cl-的半径为b pm,它们在晶体中是紧密接触的,则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为________。
【化学选修2—化学与技术】如图是某企业设计的硫酸-磷肥-水泥联产、海水-淡水多用、盐-热-电联产的三大生态产业链流程图:
根据上述产业流程回答下列问题:
(1)该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送,请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式:① __________、②__________、③__________、④__________、⑤__________;
(2)沸腾炉发生反应的化学方程式____________________________;磷肥厂的主要产品是普钙(磷酸二氢钙和硫酸钙),写出由磷矿石和硫酸反应制普钙得化学方程式_____________________;
(3)用1吨硫铁矿(FeS2的质量分数为36%)接触法制硫酸,制硫酸的产率为65%,则最后能生产出质量分数为98%的硫酸______________________;
(4)热电厂的冷却水是_________,该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有________(写出一种即可);
(5)根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想_____________(写出两点即可)。
I.已知某些化学键的键能数据如下:
化学键 | C=O | C-O | C-H | H-H | O-H |
键能/kJ•mol-1 | 745 | 351 | 415 | 436 | 462 |
则CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=________kJ•mol-1;
Ⅱ.将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:
2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)
(1)该反应的化学平衡常数表达式K=________;
(2)已知在某压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,达平衡时CO2的转化率如图所示:
①该反应的△H________0;(填“>”或“<”).
②若温度不变,减小反应投料比,K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”);
③700K投料比=2时,达平衡时H2的转化率a=________;
(3)某温度下,向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应,下列物理量不再发生变化时,能说明反应达到平衡状态的是__________;
A.二氧化碳的浓度 B.容器中的压强
C.气体的密度 D.CH3OCH3与H2O的物质的量之比
(4)某温度下,在体积可变的密闭容器中,改变起始时加入各物质的量,在不同的压强下,平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示:
| P1 | P2 | P3 |
I.2.0molCO2 6.0molH2 | 0.10mol | 0.04mol | 0.02mol |
Ⅱ.1.0mol CO2 3.0molH2 | X1 | Y1 | Z1 |
Ⅲ.1.0molCH3OCH3 3.0molH2O | X2 | Y3 | Z2 |
①P1________P2(填“>”“<”或“=”)
②X1=________
③P2下Ⅲ中CH3OCH3的平衡转化率为________。
工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰,其流程示意图如下:
已知:
生成氢氧化物沉淀的pH
| Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 |
开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
注:金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题:
(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎,主要目的是____________;盐酸溶解MnCO3的化学方程式是____________;
(2)向溶液1中加入双氧水时,反应的离子方程式是____________;
(3)滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS,以除去Cu2+,反应的离子方程式是____________;
(4)将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法.其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化,该反应的离子方程式为:5Mn2++2ClO3-+_______=_______+_______+_______;
(5)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法.
①生成MnO2的电极反应式是____________;
②若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末,则无Cl2产生.其原因是____________;