2015-2016学年重庆市高一下4月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V_A、V_B 、V_C ，已知V_B =2V_C ，且V_A =V_B +V_C ，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（    ）

A．+1       B．+ 2      C .+3        D．+4

2. 难度：中等

短周期元素X和Y，可组成化合物XY₃ ，当X的原子序数为m，Y的原子序数可能是（    ）

①m+4  ②m-4  ③m-8  ④m+2     ⑤m-6  ⑥m+12

A．①②③      B．①④⑤⑥    C．①②③④⑤   D．①②③④⑤⑥

3. 难度：中等

C₃ H₈ 分子中的共价键总数为(    )

A．10        B．12         C．8          D．11

4. 难度：中等

下列用电子式表示物质的结构中正确的是( )

A．K₂S                     B．H₂S 

C．(NH₄)₂S       D．BaF₂    

5. 难度：中等

下列电子式中，正确的是

A．∶N∶∶∶N∶       B.

C.   D.

6. 难度：简单

同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为( )

A．6             B． 12           C．26            D．30

7. 难度：中等

下列气态氢化物中最稳定的是（    ）

A．H₂O        B．PH₃         C．HF        D．NH₃

8. 难度：中等

X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X₂ Y₃ ,已知X的原子序数为m，则Y的原子序数不可能的是（    ）

A．m+11         B．m+ 4         C .m-6         D．m-5

9. 难度：中等

X和Y均为短周期元素，已知 _aX^n- 比 _bY^m+ 多两个电子层，则下列说法正确的是( )

A．b＜5                        B．X只能位于第三周期

C．a+n-b+m=10(或16)            D．Y不可能位于第二周期

10. 难度：困难

在等物质的量的短周期金属A和B中，分别加入足量的酸，A中加入盐酸，在B中加入稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V(A)和V(B)，而且V(A)≠V(B)。若要确定反应生成物A和B的化合价，至少还需要知道的数据是（    ）

A．V(A)∶V(B)的值              B．V(A)或V(B)的值

C．A(或B)的物质的量            D．盐酸或硫酸的物质的量浓度

二、填空题

11. 难度：简单

在短周期中，X、Y两元素形成的化合物XY₂ 中共有38个电子。若XY₂ 是共价化合物，其化学式是_____________。

12. 难度：压轴

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值 x 来表示，若 x 越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。

下面是某些短周期元素的 x 值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F
x 值	0.98	1.57	2.04	2.25	3.44	3.98
元素符号	Na	Al	Si	P	S	Cl
x 值	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通过分析 x 值变化规律，确定Mg、N的 x 值范围：________＜ x (Mg)＜________,________＜ x (N)＜________。

（2）推测 x 值与原子半径关系是________，根据短周期元素的 x 值变化特点，体现了元素性质的________变化规律。

（3）某有机化合物结构式为： ，其中SN键中你认为共用电子对偏向谁？________（写原子名称）。

（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值(Δ x )即 x ＞1.7时，一般为离子键；当Δx ＜1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃ 中化学键类型是________。

（5）预测元素周期表中， x 值最小的元素的位置：_______（放射性元素除外）。

13. 难度：困难

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请完成下列问题：

（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是______。

（2）ZW₂ 的电子式是______，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于______晶体。

（3）工业生产单质Y的原理是___________(用化学方程式表示)。

（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是______。

（5）0.1mol的单质W与50mL1.5molL^-1 的FeBr₂ 溶液反应，则被氧化的Fe²⁺ 和Br^- 的物质的量之比是______。

14. 难度：中等

原子间_______________叫做共价键。成键微粒是_________，由_____________形成的化合物叫共价化合物。共价化合物一般包括非金属氢化物如____________，非金属氧化物如____________，含氧酸如____________，个别盐如AlCl₃ 和大部分有机化合物如乙醇等。

15. 难度：中等

如图所示实验，试推测可能观察到的现象是：

（1）___________________________；

（2）___________________________；

（3）___________________________；

（4）___________________________。

三、计算题

16. 难度：困难

把主族元素X的最高价氧化物X₂O4.7g溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12gY的氢氧化物与400mL0.75molL^-1的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6LZO₂ 为16g。

（1）求X、Y、Z的相对原子质量；

（2）写出其元素符号。

17. 难度：困难

某元素的同位素，它的氯化物XCl₂ 1.11 g 溶于水配成溶液后，加入1 molL ^-1 的AgNO₃ 溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：

（1）Z值和A值。

（2）X元素在周期表中的位置。

18. 难度：困难

9.6g 元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，在其氢化物中含量为94.1%。试计算A、B两元素的相对原子质量，并推算出它们在周期表中的位置。

四、简答题

19. 难度：简单

将下列元素符号与其原子半径连结起来

元素：    Na      Al      P       Cl

原子半径：0.110    0.099    0.186    0.143(单位nm)