某元素的同位素
，它的氯化物XCl2 1.11 g 溶于水配成溶液后，加入1 molL -1 的AgNO3 溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）Z值和A值。
（2）X元素在周期表中的位置。
把主族元素X的最高价氧化物X2O4.7g溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12gY的氢氧化物与400mL0.75molL-1的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6LZO2 为16g。
（1）求X、Y、Z的相对原子质量；
（2）写出其元素符号。
如图所示实验，试推测可能观察到的现象是：
（1）___________________________；
（2）___________________________；
（3）___________________________；
（4）___________________________。
原子间_______________叫做共价键。成键微粒是_________，由_____________形成的化合物叫共价化合物。共价化合物一般包括非金属氢化物如____________，非金属氧化物如____________，含氧酸如____________，个别盐如AlCl3 和大部分有机化合物如乙醇等。
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请完成下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是______。
（2）ZW2 的电子式是______，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于______晶体。
（3）工业生产单质Y的原理是___________(用化学方程式表示)。
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是______。
（5）0.1mol的单质W与50mL1.5molL-1 的FeBr2 溶液反应，则被氧化的Fe2+ 和Br- 的物质的量之比是______。
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值 x 来表示，若 x 越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。
下面是某些短周期元素的 x 值：
元素符号 | Li | Be | B | C | O | F |
x 值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.25 | 3.44 | 3.98 |
元素符号 | Na | Al | Si | P | S | Cl |
x 值 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
（1）通过分析 x 值变化规律，确定Mg、N的 x 值范围：________＜ x (Mg)＜________,________＜ x (N)＜________。
（2）推测 x 值与原子半径关系是________，根据短周期元素的 x 值变化特点，体现了元素性质的________变化规律。
（3）某有机化合物结构式为： 
，其中SN键中你认为共用电子对偏向谁？________（写原子名称）。
（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值(Δ x )即 x ＞1.7时，一般为离子键；当Δx ＜1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3 中化学键类型是________。
（5）预测元素周期表中， x 值最小的元素的位置：_______（放射性元素除外）。
