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把主族元素X的最高价氧化物X2O4.7g溶于95.3g水中,得到溶质质量分数为5...

把主族元素X的最高价氧化物X2O4.7g溶于95.3g水中,得到溶质质量分数为5.6%的溶液,YX位于同一族,12gY的氢氧化物与400mL0.75molL-1的盐酸完全中和,ZY同周期,标准状况下5.6LZO2 16g

1)求XYZ的相对原子质量;

2)写出其元素符号。

 

(1)39 23 32(2)K Na S 【解析】 试题分析:X的最高价氧化物是X2O,说明它的最高价是+1价,那X就是碱金属元素了,氧化物溶于水后得到的是XOH,设X的相对原子质量为x,则: 4.7g/(2x+16)g/mol×2=5.6g/(x+17)g/mol (反应过程中,X元素的物质的量守恒) 解得:x = 39 (X为钾元素) Y与X同族,所以Y的氢氧化物就是YOH,它与盐酸反应时,n(YOH) = n(HCl)=400mL×0.75mol/L = 0.3mol M(YOH)=12g/0.3mol=40g/mol 设Y的相对原子质量为y,则: y +17 =40 ,解得y =23 (Y就是钠元素) Z与Y同周期,就是在第三周期了,设Z的相对原子质量为z,则: 5.6L/22.4L/mol = 16g/(z+32)g/mol 解得z = 32 (Z就是硫元素) 考点:考查化学基本计算  
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考点分析:
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如图所示实验,试推测可能观察到的现象是:

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1___________________________

2___________________________

3___________________________

4___________________________

 

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原子间_______________叫做共价键。成键微粒是_________,由_____________形成的化合物叫共价化合物。共价化合物一般包括非金属氢化物如____________,非金属氧化物如____________,含氧酸如____________,个别盐如AlCl3 和大部分有机化合物如乙醇等。

 

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XYZW是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;XWYZ这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质YW都可与浓的NaOH溶液反应。请完成下列问题:

1YZW的原子半径由小到大的顺序是______

2ZW2 的电子式是______,它在常温下呈液态,形成晶体时,属于______晶体。

3)工业生产单质Y的原理是___________(用化学方程式表示)

4XY化学性质相似,则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是______

50.1mol的单质W50mL1.5molL-1 FeBr2 溶液反应,则被氧化的Fe2+ Br- 的物质的量之比是______

 

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不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值 x 来表示,若 x 越大,其原子吸引电子能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方。

下面是某些短周期元素的 x 值:

元素符号

Li

Be

B

C

O

F

x

0.98

1.57

2.04

2.25

3.44

3.98

元素符号

Na

Al

Si

P

S

Cl

x

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

1)通过分析 x 值变化规律,确定MgN x 值范围:________ x (Mg)________,________ x (N)________

2)推测 x 值与原子半径关系是________,根据短周期元素的 x 值变化特点,体现了元素性质的________变化规律。

3)某有机化合物结构式为: 满分5 manfen5.com,其中SN键中你认为共用电子对偏向谁?________(写原子名称)。

4)经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素的 x 差值 x ) x 1.7时,一般为离子键;当Δx 1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3 中化学键类型是________

5)预测元素周期表中, x 值最小的元素的位置:_______(放射性元素除外)。

 

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在短周期中,XY两元素形成的化合物XY2 中共有38个电子。若XY2 是共价化合物,其化学式是_____________

 

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