9.6g 元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，在其氢化物中含量为94.1%。试计算A、B两元素的相对原子质量，并推算出它们在周期表中的位置。
某元素的同位素
，它的氯化物XCl2 1.11 g 溶于水配成溶液后，加入1 molL -1 的AgNO3 溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）Z值和A值。
（2）X元素在周期表中的位置。
把主族元素X的最高价氧化物X2O4.7g溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12gY的氢氧化物与400mL0.75molL-1的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6LZO2 为16g。
（1）求X、Y、Z的相对原子质量；
（2）写出其元素符号。
如图所示实验，试推测可能观察到的现象是：
（1）___________________________；
（2）___________________________；
（3）___________________________；
（4）___________________________。
原子间_______________叫做共价键。成键微粒是_________，由_____________形成的化合物叫共价化合物。共价化合物一般包括非金属氢化物如____________，非金属氧化物如____________，含氧酸如____________，个别盐如AlCl3 和大部分有机化合物如乙醇等。
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请完成下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是______。
（2）ZW2 的电子式是______，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于______晶体。
（3）工业生产单质Y的原理是___________(用化学方程式表示)。
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是______。
（5）0.1mol的单质W与50mL1.5molL-1 的FeBr2 溶液反应，则被氧化的Fe2+ 和Br- 的物质的量之比是______。
