Question

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值 x 来表示，若 x 越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。

下面是某些短周期元素的 x 值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F
x 值	0.98	1.57	2.04	2.25	3.44	3.98
元素符号	Na	Al	Si	P	S	Cl
x 值	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通过分析 x 值变化规律，确定Mg、N的 x 值范围：________＜ x (Mg)＜________,________＜ x (N)＜________。

（2）推测 x 值与原子半径关系是________，根据短周期元素的 x 值变化特点，体现了元素性质的________变化规律。

（3）某有机化合物结构式为： ，其中SN键中你认为共用电子对偏向谁？________（写原子名称）。

（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值(Δ x )即 x ＞1.7时，一般为离子键；当Δx ＜1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃ 中化学键类型是________。

（5）预测元素周期表中， x 值最小的元素的位置：_______（放射性元素除外）。

Answer

（1）0.93＜x（Mg）＜1.57，2.55＜x（N）＜3.44

（2）同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小；周期性

（3）氮原子（4）共价键（5）第六周期IA族

【解析】

试题分析：（1）同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，则N元素的电负性介于C元素和O元素之间，即介于2.55～3.44之间，则Mg的电负性大于Na的电负性，即大于0.93，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则Mg的电负性小于Be的电负性，即小于1.57；（2）同一周期周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，半径逐渐减小，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，原子半径逐渐增大，所以同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小，体现了元素性质的周期性变化的规律；（3）N元素的电负性大于S元素，吸电子能力较强，则在S-N中，电子对偏向于N元素；（4）AlBr3中，Al元素的电负性为1.61，Br元素的电负性小于3.16，则二者差值小于1.7，AlBr3中化学键类型为共价键；（5）根据同一周期周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性最小的元素应位于周期表的左下角，排除放射性元素，应为Cs元素，位于第六周期IA族。

考点：考查电负性的递变规律及元素周期律的性质应用。