2015-2016学年四川阆中中学校高二下第一次段考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

参照反应Br＋H₂→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(    )

A．正反应为吸热反应

B．正反应为放热反应

C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大

D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关

2. 难度：中等

已知Zn(s)＋H₂SO₄(aq)===ZnSO₄(aq)＋H₂(g)  ΔH＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是(    )

A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变

B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关

C．该反应的化学能可以转化为电能

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

3. 难度：中等

在密闭容器中充入4 mol SO₂和3 mol O₂，一定条件下建立平衡:2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)ΔH＝－Q kJ/mol测得SO₂的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为(  )

A．0.9Q kJ           B．Q kJ            C．1.8Q kJ            D．2Q kJ

4. 难度：中等

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / L·s                B．υ(C)=0.5 mol / L·s

C．υ(B)=0.6 mol / L·s                D．υ(A)=0.15 mol / L·s

5. 难度：中等

下列说法正确的是  (    )

A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大

C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

6. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是  (     )

A．Cl₂通入NaOH溶液：Cl₂＋OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O

B．Cu溶于稀HNO₃：3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－=3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O

C．NaHCO₃溶液中加入稀HCl：CO₃^2－＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

D．AlCl₃溶液中加入过量稀氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O=AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O

7. 难度：中等

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^-1，下列叙述正确的是(    )

A．2.24LCO₂中含有的原子数为0.3×6.02×10²³

B．0.1molF^-中含有的电子数等于0.9×6.02×10²³

C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10²³

D．电解饱和食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×10²³

8. 难度：简单

有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是  (     )

①高温  ②低温  ③高压  ④低压  ⑤加催化剂  ⑥分离出Z

A．①③⑤           B．②③⑤      C．②③⑥            D．②④⑥

9. 难度：中等

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是  (     )

A．Ba²⁺、OH^－、NO₃^－、Na⁺                B．NH₄⁺、OH^－、SO₄^2-、K⁺

C．Ca²⁺、H⁺、Cl^－、CO₃^2－                 D．Cu²⁺、SO₄^2－、Ba²⁺、Cl^－

10. 难度：简单

下列各组性质的比较中正确的是(    )

A．酸性HClO₄＜HBrO₄＜HIO₄

B．碱性Ba(OH)₂＞Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂

C．稳定性HCl＞PH₃＞H₂S

D．还原性Cl^-＞Br^-＞I^-

11. 难度：困难

“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如下图所示。

下列关于M的说法正确的是 (    )

A．属于芳香族化合物                   B．遇FeCl₃溶液显紫色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色         D．1molM完全水解生成2mol醇

12. 难度：中等

2-甲基丁烷跟氯气发生取代反应，可能得到一氯代物，该一氯代物水解后可得到种醇(     )

A．1               B．2              C．3                 D．4

二、填空题

13. 难度：困难

现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（1）该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

（2）减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。

（5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

14. 难度：中等

反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）该反应是_____________反应(填“吸热”“放热”)．

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”“减小”“不变”)，原因是________           ____。

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_____     _原因是___________。

（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_____     _，E₂________(填“增大”“减小、”“不变”)。

15. 难度：困难

运用化学反应原理分析解答以下问题

（1）已知： ①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △Hl= －91kJ·mol^－l

②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H2= －24 kJ·mol^－l

③CO(g) +H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H3= －41 kJ·mol^－l

且三个反应的平衡常数依次为K₁、K₂、K₃

则反应 3CO(g) +3H₂(g)CH₃OCH₃(g) +CO₂(g) △H=          ，化学平衡常数K=        (用含K₁、K₂、K₃的代数式表示)。

（2）一定条件下，若将体积比为1:2的CO和H₂气体通入体积一定的密闭容器中发生反应3CO(g) +3H₂(g)    CH₃OCH₃(g) +CO₂(g)，下列能说明反应达到平衡状态是           。

a．体系压强保持不变                  b．混合气体密度保持不变

c．CO和H₂的物质的量保持不变         d．CO的消耗速度等于CO₂的生成速率

（3）科学家发明了使NH₃直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH₃。其电池反应式为：4NH₃+3O₂ = 2N₂+6H₂O，电解质溶液应显        (填“酸性”、“中性”、“碱性”)，写出正极的电极反应方程式                  。