有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)
2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 ( )
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述正确的是( )
A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B．0.1molF-中含有的电子数等于0.9×6.02×1023
C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
D．电解饱和食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×1023
能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
B．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
C．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
下列说法正确的是 ( )
A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大
C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率
反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=0.5 mol / L·s
C．υ(B)=0.6 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s
在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡:2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)ΔH＝－Q kJ/mol测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为( )
A．0.9Q kJ B．Q kJ C．1.8Q kJ D．2Q kJ
