在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡:2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)ΔH＝－Q kJ/mol测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为( )
A．0.9Q kJ B．Q kJ C．1.8Q kJ D．2Q kJ
已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是( )
A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变
B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关
C．该反应的化学能可以转化为电能
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
参照反应Br＋H2→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )
A．正反应为吸热反应
B．正反应为放热反应
C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大
D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关
将含有C、H、O三种元素的有机物3．24g装入元素分析装置，通入足量的O2使其完全然烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B，测得A管质量增加了2．16g，B管质量增加了9．24g，已知该有机物的相对分子质量为108，试计算：
（1）该化合物3．24g消耗氧气的质量是__________。
（2）通过计算写出该化合物的分子式__________。
（3）该化合物的能与烧碱反应，且苯环上的一溴代物只有二种。试写出该有机物的结构简式__________。
有机化学反应因条件不同，可生成不同的产物例如：
请回答下列问题：
（1）反应①的反应类型：__________；反应③的反应类型：__________；
（2）写出Al、A2可能的结构简式：__________，__________；
（3）B的结构简式：__________，C的结构简式：__________；
（4）反应⑥的化学方程式__________；
（5）与D的碳架结构相同且含有羟基的同分异构体有__________种(不包括D)。
实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质。某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质。
回答下列问题：
（1）装置A是乙烯的发生装置。图中一处明显的错误是__________，烧瓶中碎瓷片的作用是__________。
（2）若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合合气体直接通入__________(填代号，下同)装置；若要检验，A中所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通入B装置，然后通入__________装置。
（3）小明将从A出来的混合气体依次通过B、E、D、E，发现D前面的石灰水中无明显变化、D后面的石灰水变浑浊。请对出现该现象的原因进行合理猜想__________。
（4）写出实验室制取乙烯的化学方程式__________。
