Question

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^-1，下列叙述正确的是(    )

A．2.24LCO₂中含有的原子数为0.3×6.02×10²³

B．0.1molF^-中含有的电子数等于0.9×6.02×10²³

C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10²³

D．电解饱和食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×10²³

Answer

D

【解析】

试题分析：A、2.24L CO2中含有的原子数，状况不知，无法求物质的量，使用条件是标准状况(0℃、101kPa)，故A错误；B、F-中含有的电子数是10，所以0.1mol F-中含有的电子数等于1×6.02×1023，故B错误；C、硝酸是强氧化剂，硝酸足量时，将铁氧化成铁离子，5.6g铁为0.1mol，失去的电子数一定为0.3×6.02×1023，硝酸不足时，可能一部分转化为亚铁，或铁过量，转移电子远小于0.3×6.02×1023，选项中一定就错了，故C错误；D、2 g氢气的物质的量为=1mol，转移的电子的物质的量为1mol×2=2mol，故D正确；故选D。

【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

【名师点晴】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。