| 1. 难度：简单 | |
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第116号元素Lv的名称为鉝．关于 A．原子序数为116 B．中子数为177 C．核外电子数为116 D．原子质量为293
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| 2. 难度：中等 | |
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“玉兔”号月球车用 A． C．
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| 3. 难度：中等 | |
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在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A．熔点：Na> MgO>SiO2 B．水溶性：SO2>H2S> HCl C．热稳定性：HF>H2O>NH3 D．沸点：HF> HCl >HBr
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| 4. 难度：中等 | |
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下列事实不能用元素周期律解释的只有 A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞K C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金属性：Mg＞Al
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| 5. 难度：中等 | |
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下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A．H3O+和OH— B．CO和N2 C．NH3和 F— D． CH4和NO
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| 6. 难度：中等 | |
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将I2、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
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| 7. 难度：中等 | |
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一般情况下，前者无法决定后者的是 A原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置 B硝酸具有强氧化性﹣﹣铜单质易溶于浓硝酸 C分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低 D二氧化硫具有还原性﹣﹣二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色
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| 8. 难度：中等 | |
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下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气 C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收氨气
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| 9. 难度：中等 | |
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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲原子核外最外层电子数为内层电子数的3倍，丁原子的核电荷数是甲原子核电荷数的2倍，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是 A．元素丙的单质可用于冶炼金属 B．甲与丁形成的分子是酸性氧化物 C．简单离子半径：丁＞乙＞丙 D．甲与乙形成的化合物均有强氧化性
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| 10. 难度：困难 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag NO3+S2－=Ag2S↓+2NO3－ B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－+2H＋=CO2↑+H2O D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液 2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O
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| 11. 难度：中等 | |
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如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是
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| 12. 难度：中等 | |
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下列反应中的氨与反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是 A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O C．4NH3+6NO=5N2+6H2O D．HCl+NH3=NH4Cl
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| 13. 难度：困难 | |
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某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是 A．一定有Cl B．一定有SO42﹣ C．一定没有Al3+ D．一定没有CO32﹣
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| 14. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 A．1g H2含有的氢原子数目为NA B．常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为NA C．1L1mol·L—1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA D．1molZn变为Zn2+失去的电子数目为NA
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| 15. 难度：困难 | |
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对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol·L-1，则理论上最多能溶解铜的物质的量为 A．0.80mol 0.72mol C．0.45mol D．0.40mol
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| 16. 难度：压轴 | |||||||||||
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现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。 （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋ ，写出该微粒的电子式 (用元素符号表示)。 （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__ ___。 a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 b．Z的氢化物比T的氢化物稳定 c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 （4）T的一种氧化物能使Z单质的水溶液褪色反应的离子方程式为__ __。 （5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 。
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| 17. 难度：困难 | |
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工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下： 2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O根据题意完成下列填空： （1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质分子的电子式为 。过量该物质与偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为 。 （2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 （选填编号）。 a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性 c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢 （3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。 （4）Na2CO3俗称纯碱，属于 化合物（填离子“离子”、“共价”）。工业上侯氏制碱法的原料是 。
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| 18. 难度：困难 | |
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雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。 （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。 （2）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应生成的气体用烧碱溶液吸收，则该反应的离子方程式为 。 （3）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，反应的化学方程式为 ，所产生的CO2的量 （选填编号）。 a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定
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| 19. 难度：压轴 | |
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化学小组利用下图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中夹持装置有省略 （1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中 的固体宜选用__ __。 A．碱石灰 B．无水氯化钙 C．五氧化二磷 D．生石灰 （2）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验室打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入__ __,然后关闭1、3，打开2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，写出该反应的化学方程式 。请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子________ __________。 （3）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是______ ______. （4）将装置B、C分别与F相连后，进行硫化氢和二氧化硫反应的实验，若通入烧瓶中的硫化氢和二氧化硫体积比为2:1，打开开关3后烧瓶中的实验现象为__________ _________.
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| 20. 难度：压轴 | |
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亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下：
查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。
（1）上图中的线3表示亚硫酸钠，则线2表示的组分为 （填化学式） （2）实验时，“反应II”中加入NaOH溶液的目的是 （用化学方程式表示） （3）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品，≥93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定。 ①方法I：称取2.570g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，在加入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4.660g，通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程） ②方法II：称取1.326g产品，配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，滴加0.1250mol/L I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时，消耗I2溶液20.00mL。通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程） ③判断Na2SO3产品的等级，并说明理由 。
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