Question

雄黄(AS₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。

（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。上述反应中的氧化剂是               ，反应产生的气体可用              吸收。

（2）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^—=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为          。若将该反应生成的气体用烧碱溶液吸收，则该反应的离子方程式为                     。

（3）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，反应的化学方程式为          ，所产生的CO₂的量          （选填编号）。

a．小于0.5 mol    b．等于0.5 mol    c．大于0.5mol    d．无法确定

Answer

（1）As2S3,氢氧化钠（或硫酸铜溶液）

（2）10mol NO2+2OH—=NO2—+NO3—+H2O

（3）C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O a

【解析】

试题分析：（1）根据反应物和生成物：As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，可以得出化学方程式为2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑；反应中化合价降低的As元素所在的反应物As2S3是氧化剂，生成的H2S气体对环境有污染，可用NaOH溶液吸收；（3）反应As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10mol，该反应生成的NO2气体用烧碱溶液吸收，则该反应的离子方程式为NO2+2OH—=NO2—+NO3—+H2O；（3）反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化为浓HNO3，然后与过量的碳反应，依据反应得到：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O；O2～CO2，所产生的CO2的量为0.5mol，随着反应到进行，但随着反应进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应，则产生的CO2的量小于0.5mol，故选a。

考点：考查氧化还原反应中的有关计算，明确物质中元素的化合价、电子守恒、物质的性质是解答的关键。