Question

现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上电子数是K层上电子数的3倍
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是＋7价

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是           。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄^＋ ，写出该微粒的电子式              (用元素符号表示)。

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是         (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__  ___。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）T的一种氧化物能使Z单质的水溶液褪色反应的离子方程式为__         __。

（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是              ，理由是           。

Answer

（1）14C（2）（3）Cl；b

（4）Cl2+SO2+2H2O=SO42—+2Cl—+4H+

（5）H2CO3 ；弱酸性或非氧化性酸(合理即给分)。

【解析】

试题分析：短周期元素，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为氮元素；T元素M层上电子数是K层上电子数的3倍，处于ⅥA族，故T为S元素；Z元素最高正价是+7价，则Z为Cl元素；（1） 根据元素X的一种同位素的含量可测定文物年代，这种同位素的符号是14C；（2）N元素与氢元素形成一种离子NH4＋ ，写出该微粒的电子式为；（3）Cl元素与S元素相比，非金属性较强的是Cl，比较非金属性强弱可根据氢化物的稳定性强弱、最高价氧化物对应水化物酸性强弱，而不根据单质物理性质判断，故选项b正确；（4）SO2能使氯水溶液褪色，发生反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=SO42—+2Cl—+4H+；（5） S、C、N、Cl四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是碳酸，理由是碳酸是弱酸，硫酸、硝酸及高氯酸均为强酸。

【考点定位】考查元素周期表的结构与应用

【名师点晴】准确推测元素是解题关键；短周期元素，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为氮元素；T元素M层上电子数是K层上电子数的3倍，处于ⅥA族，故T为S元素；Z元素最高正价是+7价，则Z为Cl元素，据此解答。