Question

对于1LH₂SO₄和HNO₃的混合溶液，若H₂SO₄和HNO₃物质的量浓度存在如下关系：c(H₂SO₄)+c(HNO₃)=1.2mol·L^-1，则理论上最多能溶解铜的物质的量为

A．0.80mol       0.72mol      C．0.45mol     D．0.40mol

Answer

B

【解析】

试题分析：铜不与硫酸反应，但能提供氢离子，硝酸与铜反应，生成硝酸铜，硝酸根离子与硫酸提供的氢离子可以继续反应，反应离子方程式如下：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O，硝酸根离子的浓度与氢离子的浓度比为1：4时，溶解的铜最多，设硫酸的物质的量为xmol，硝酸的物质的量为ymol，则x+y=1.2，y：（2x+y）=1：4，解得x=0.72mol，y=0.48mol，设参加反应的铜的最大物质的量是z，

3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O

3 2

z 0.48

；解得z=0.72mol，即理论上最多能溶解铜的物质的量为0.72mol；故选B。

考点：考查硝酸的性质及化学计算