“玉兔”号月球车用
Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是
A．
Pu与
U互为同位素 B．Pu与
Pu互为同素异形体
C．Pu与U化学性质完全相同 D．
Pu与
Pu最外层电子数相同
第116号元素Lv的名称为鉝．关于
Lv的叙述错误的是
A．原子序数为116 B．中子数为177 C．核外电子数为116 D．原子质量为293
呋喃酚是生产农药克百威的主要中间体．其合成路线如下：
（1）A物质核磁共振氢谱中各组吸收峰的峰面积之比为________ ，B→C的反应类型是________ ，E中含氧官能团的名称是________ ，1molD最多可以消耗________ molNaOH．
（2）已知X的分子式为C4H7Cl，写出A→B的化学方程式：________；
（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y发生消去反应所得产物的名称(系统命名)是________；
（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是________
①可用氯化铁溶液鉴别C和D
②C和D含有的官能团完全相同
③C和D互为同分异构体
④C和D均能使溴水褪色
（5）E有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式________
①属于芳香族化合物
②苯环上的一氯代物只有一种
③含有酯基
④能发生银镜反应
（1） 硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位，回答下列问题：
①BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和________。第一电离能介于B、N之间的第2周期元素有________种。
②硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连，则1 molH3BO3的晶体中有________ mol氢键。
③B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料。写出它的一种等电子体物质的分子式________。
（2）写出Fe2+的最高能层的电子排布式________。
（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n，该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= ________。
（4）常温时，氯化铬酰(CrO2Cl2)是易溶于CS2、CCl4的液体，则的分子结构最可能是________
（5）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。CuH的晶体结构如图所示，若CuH的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中Cu与最近距离H原子的长度为________cm。
某研究性学习小组对某废旧合金(含有Cu、Fe、Si 三种成分)进行分离、回收．其工业流程如图：
已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2．0×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1．9×10-13，
根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是________
A．过滤 B．洗涤 C．干燥 D．蒸馏
（2）过量的还原剂应是________，溶液a中发生的反应的离子方程式为________；
（3）若用x mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液ymL，则最后所得红棕色固体C的质量为________g(用含x、y的代数式表示)．
（4）将溶液c调节pH至2．9-3．2的目的是________；
（5）常温下，取0．2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+开始沉淀，应调节pH至________；
（6）工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的方法是________
A．电解法 B．热还原法 C．热分解法
（7）用惰性电极电解溶液e制取固体B，所发生的化学反应方程式为________。
在一定条件下，CO2可以合成一系列化工原料或燃料，在工农业生产中具有重大意义，根据以下合成过程，回答问题。
（1）目前工业上可用CO2生产甲醇燃料，反应的化学方程式为： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，△H。
已知：
该反应△H=________KJ/mol。
（2）研究证明。用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0．1MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g)△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示：
①对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP)，则该反应的KP= ________；
②曲线a表示的物质为H2，理由是________；
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是________(列举2项)．
④在强酸性电解质水溶液中，以惰性电极电解CO2可得到多种燃料，其原理如图所示，电解时，生成乙烯的电极反应式________。
（3）工业上利用CO2和NH3反应来制取尿素，反应2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O，在合成塔中不同氮碳比a[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比b[n(H2O)/n(CO2)]时二氧化碳转化率(x)如图：
①b宜控制在________(填序号)范围内
A．0．6～0．7 B．1～1．1 C．1．5～1．61；
②a宜控制在4．0左右，理由是________。
（4） 工业上利用CO2和CH3OH反应制取碳酸二甲酯，反应：CO2(g)+2CH3OH(g) CH3OOCOOCH3(g)+H2O(g)，在恒温、容积可变的密闭容器中加入1 mo1CO2， 2molCH3OH+CO2的转化率与反应时间关系如图所示，在反应过程中，若t1时容器体积为1000mL，则t2时容器体积V= ________ mL。
