| 1. 难度：简单 | |
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下列叙述错误的是（ ） A． 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B． 1H和2H是不同的核素，它们的化学性质基本相同 C． 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D． 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
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| 2. 难度：中等 | |
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下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A．BeCl2 B．H2O2 C．COCl2 D．SF6
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| 3. 难度：中等 | |
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元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ） A．次氯酸的电子式： C．氧—18的原子符号：
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A．分子间作用力越大，分子越稳定 B．由于水分子内形成氢键，会使其熔沸点升高 C．冰融化时，水分子中的共价键未发生断裂 D．氯化钠晶体熔化时，离子键未被破坏
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| 5. 难度：中等 | |
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关于化学键的下列叙述中,正确的是 ( ) A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中可能含共价键
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| 6. 难度：中等 | |
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下列说法中，正确的是( ) A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是44 C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 D．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
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| 7. 难度：中等 | |
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一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是（ ） A．第七周期有50种元素 B．该原子的质量数为184 C．该元素的相对原子质量为298 D．该原子核外有114个电子
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| 8. 难度：困难 | |
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下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的有（ ） ①甲单质能与乙的盐溶液反应 ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径 ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数 ④两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙失去的电子数多 A．全部可以 B．仅②不可以 C．仅②④不可以 D．仅③可以
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| 9. 难度：中等 | |
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下列各组中的性质比较，正确的是 ( ) ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③稳定性：HCl>H2S>PH3 ④半径：F->Cl->Br- A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．都正确
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| 10. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||
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有五个系列同族元素的物质，101．3kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
对应表中内容，下列叙述中正确的有多少句 （ ） 1．a、 b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF 2．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸 3．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H20>H2S>H2Se>H2Te 4．上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定 A．仅有一句 B．两句 C．三句 D．全部正确
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| 11. 难度：中等 | |
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下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，生成离子键的是（ ） A．盐酸与氢氧化钠溶液 B．氯化氢溶于水 C．氯化氢与氨反应 D．锌与稀硫酸反应
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| 12. 难度：中等 | |
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某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ） A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF
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| 13. 难度：中等 | |
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已知短周期元素的离子。aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A．原子半径：A>B>C>D B．离子半径：C>D>B>A C．原子序数：d>c>b>a D．最外层电子数：D>C> B > A
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| 14. 难度：中等 | |
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应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是 （ ） ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1 ③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥
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| 15. 难度：中等 | |
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某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是( )
A．X、Y、Z元素分别为N、P、O B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 C．原子半径：Z＞X＞Y D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物
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| 16. 难度：中等 | |
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a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( ) A．d元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 C．只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．c、d形成的气态氢化物的还原性：d>c
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| 17. 难度：中等 | |||||||||||
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是( )
A.Y元素气态氢化物的稳定性高于X元素的气态氢化物 B．形成的简单离子半径W＞Q＞Z＞X C．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Q D．X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键
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| 18. 难度：中等 | |
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已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（ ） A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含离子键 C．W含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸的酸性强 D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
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| 19. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。下列叙述错误的是（ ） A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低 C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R> W> Z D．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种
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| 20. 难度：困难 | |
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短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（ ） A．气态氢化物的稳定性：X＞Y B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞X＞W C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物 D．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径
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| 21. 难度：中等 | |
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（1）原子序数为84的元素在元素周期表中的位置 。 （2）将序号填入空格中。在①NaOH ②H2O ③ H2O2 ④N2 ⑤NH4Cl ⑥Na2O2 ⑦MgBr2 等物质中，只含有离子键的是 ，只含有共价键的是 ，既含有离子键又含有极性键的是 ，既含离子键又含非极性键的是 ，既含极性键又含非极性键的是 ，属于离子化合物的是 。
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| 22. 难度：困难 | |
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已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色固体，易溶于二硫化碳。 （1）请写出元素符号：B___________ D___________。 （2）画出E的阴离子的结构示意图 ______________________。 （3）用电子式表示钠与D形成原子个数为2:1的化合物的形成过程：___________________。
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| 23. 难度：困难 | |
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有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
（1）五种元素的名称：A_______，B________，C________，D________，E________。 （2）B单质在D单质中燃烧，反应现象是_________，生成物的化学式为______________。 （3）D与E形成的化合物的化学键类型是______________。 （4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是___________，有关反应的离子方程式为______________。
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| 24. 难度：困难 | |
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X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题： （1）元素Y的单质的电子式为________。 （2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为______________。 （3）元素W非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：___________________。 （4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：_____________________。 （5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为__________。
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| 25. 难度：困难 | |
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在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4 。 （1）五种元素原子半径从大到小的顺序是 （填元素符号）； （2）A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为 ； （3）C与B按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 ，ED4的电子式是 ； （4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 （填具体的化学式）； （5）由短周期元素组成的微粒，如，SO2、O3、NO2－，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N3－、CS2互称为等电子体的微粒是 （填二种符合要求微粒的名称）。
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