Question

在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED₄ 。

（1）五种元素原子半径从大到小的顺序是                       （填元素符号）；

（2）A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为                ；

（3）C与B按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是        ，ED₄的电子式是       ；

（4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是                （填具体的化学式）；

（5）由短周期元素组成的微粒，如，SO₂、O₃、NO₂^－，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N₃^－、CS₂互称为等电子体的微粒是             （填二种符合要求微粒的名称）。

Answer

（1）Na＞Si＞O＞F＞H（2）H-O-O-H

（3）；

（4）HF＞SiH4（5）二氧化碳、一氧化二氮、二氟化铍（任两个即可）

【解析】

试题分析：在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，所以A是H，B是O，C是Na。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4，这说明D是F，E是Si。

（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则五种元素原子半径从大到小的顺序是Na＞Si＞O＞F＞H；

（2）A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物是双氧水，其结构式为H-O-O-H；

（3）C与B按原子个数比为1:1形成化合物是过氧化钠，其电子式是，ED4的电子式是；

（4）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞SiH4；

（5）由短周期元素组成的微粒，如，SO2、O3、NO2－，可互称为等电子体，这说明原子数个价电子数分别等相等的是等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N3－、CS2互称为等电子体的微粒有二氧化碳、一氧化二氮、二氟化铍。

【考点定位】本题主要是考查元素推断及元素周期律的应用

【名师点晴】该题的解答关键是准确判断出元素种类，难点是电子式书写和等电子体理解与应用。关于等电子体关键是依据所给信息得出等电子体的含义，即原子数和价电子数分别都相等的微粒。关于电子式的书写需要注意以下几点：1、同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”。如：×Mg×不能写成·Mg×。2、主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是8电子结构(H－除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。如：S2－的电子式为，Cl－的电子式为。3、离子化合物中阴阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。如：MgCl2的电子式为，不能写成或。4、写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。如：N2的电子式应为或，不能写成或，更不能写成或。