Question

X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：

（1）元素Y的单质的电子式为________。

（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为______________。

（3）元素W非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：___________________。

（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：_____________________。

（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为__________。

Answer

（1）

（2）8HNO3(稀)＋3Cu＝2NO↑＋3Cu(NO3)2＋4H2O

（3）P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱

（4）SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4＋

（5）Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO

【解析】

试题分析：X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2，因此X的质子数是6，即X是C；Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，因此Y是N，R是S，则W是P，Z的原子序数是20－7＝14，因此Z是Si。

（1）氮气的电子式为。

（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液硝酸发生反应的化学方程式为8HNO3(稀)＋3Cu＝2NO↑＋3Cu(NO3)2＋4H2O。

（3）由于P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱，所以元素P的非金属性比S的弱。

（4）二氧化硫是酸性氧化物，氨水显碱性，二者反应的离子方程式为SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4＋。

（5）工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则根据质量守恒定律可判断生成物还有CO生成，所以该反应的化学方程式为Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO。

考点：考查元素推断及元素周期律的应用