Question

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：

（1）五种元素的名称：A_______，B________，C________，D________，E________。

（2）B单质在D单质中燃烧，反应现象是_________，生成物的化学式为______________。

（3）D与E形成的化合物的化学键类型是______________。

（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是___________，有关反应的离子方程式为______________。

Answer

（1）氧；磷；硫；氯；铝

（2）白色烟雾；PCl3、PCl5 （3）共价键；

（4）产生白色沉淀后逐渐溶解；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-= AlO2-+2H2O

【解析】

试题分析：因A、B、C、D四种短周期元素在图中位置可知，A为第二周期元素，B、C、D为第三周期元素，设C的核外电子数为X，则A、B、D的最外层电子数为分别为X-8，X-1，X+1，所以：X+X-8+X-1+X+1=56，解得X=16，则B为磷，C为硫，D为氯，A为氧；根据E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2，可知E为+3价金属，又E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同，则E为铝。

（1）根据以上分析可知五种元素的名称分别是氧、磷、硫、氯、铝；

（2）磷在氯气中燃烧的实验现象是产生白色烟雾，生成物的化学式为PCl3、PCl5；

（3）D与E形成的化合物是氯化铝，其化学键类型是共价键；

（4）氢氧化铝为两性氧化物能与碱反应生成盐和水，所以向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清，化学方程式为：AlCl3 + 3NaOH ＝ Al(OH)3↓ + 3NaCl ， Al(OH)3 + NaOH ＝ NaAlO2 + 2H2O。

考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。