Question

下列各组中的性质比较，正确的是 (     )

①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄   ②碱性：KOH>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂

③稳定性：HCl>H₂S>PH₃  ④半径：F^->Cl^->Br^-

A．①②④       B．②③④       C．①②③       D．都正确

Answer

C

【解析】

试题分析：①同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；所以酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，①正确。②同主族自上而下，金属性增强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，所以金属性K＞Ca＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，②正确。③同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性：HCl＞H2S＞PH3，③正确。④同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，所以离子还原性：F-＜Cl-＜Br-，④错误，答案选C。

考点：考查元素周期表与元素周期律