2015-2016学年湖北省高二下3月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl，下列说法中错误的是(    )

A．S₂Cl₂的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl

B．反应中SO₂是还原产物，S是氧化产物

C．S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的分子

D．反应中，生成1molSO₂，转移电子为3mol

2. 难度：中等

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族，X⁺与M^2-具有相同的电子层结构，离子半径：Z^2->W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是(    )

A．X、M两种元素只能形成X₂M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．元素W和M的某些单质可作为水处理的消毒剂

3. 难度：中等

已知：H₂O（g）＝H₂O（l） ΔH₁＝－Q₁kJ·mol^－1；

C₂H₅OH（g）＝C₂H₅OH（l） ΔH₂＝－Q₂kJ·mol^－1；

C₂H₅OH（g）＋3O₂（g）===2CO₂（g）＋3H₂O（g）  ΔH＝－Q₃kJ·mol^－1。

若23g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(    )

A．Q₁＋Q₂＋Q₃                                B．1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃

C．0.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃               D．0.5（Q₁＋Q₂＋Q₃）

4. 难度：困难

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(    )

A．使酚酞变红色的溶液中：Na^＋、Al^3＋、SO42-、Cl^－

B．c（AlO₂^-）=0.1 mol•L^-1的溶液中：Na^＋、K^＋、HCO₃^-、Cl^－

C．=1×10^－13mol·L^－1的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^－、NO₃^－

D．水电离的c（H^＋）=1×10^－13mol·L^－1的溶液中：K^＋、Na^＋、AlO₂^－  CO₃^2-

5. 难度：困难

常温下，下列有关叙述正确的是(    )

A．NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝9.9×10^－7 mol/L

B．Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

C．pH相等的①NH₄NO₃、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c(NH₄⁺)大小顺序为：①＞②＞③

D．10 mL pH＝12的NaOH溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH为7，则所得溶液V(总)＝20 mL

6. 难度：困难

下列叙述中错误的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值) (    )

①46gNO₂和N₂O₄的混合气体中含N原子总数为N_A ；

②用含0.1molFeCl₃的溶液与足量沸水反应制得的Fe (OH)₃胶体中胶粒数为0.1N_A ；

③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×10²³ ；

④标准状况下，22.4L H₂O含有的分子数为N_A ；

⑤等物质的量的NH₄⁺和OH^-含电子数均为10N_A

A．①②③④⑤       B． ①③④⑤       C． ②③④⑤       D． ③④⑤

7. 难度：中等

某温度下将Cl₂通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^－与ClO₃^－的物质的量浓度之比为3:1，则Cl₂与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为(    )

A．2:1           B．4:3           C．1:3           D．3:1

8. 难度：中等

下列离子方程式正确的是(    )

A．氯气通入水中： Cl₂+H₂O＝2H⁺+ Cl^－+ ClO^－

B．过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl₂＋2Fe^2＋＋4Br^－＝6Cl^－＋2Fe^3＋＋2Br₂

C．醋酸溶液中加入少量氢氧化钠：H^＋＋OH^－＝H₂O

D．NaHCO₃溶液与过量Ba(OH)₂溶液混合：2HCO₃^－＋2OH^－＋Ba²⁺ ＝ BaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

9. 难度：中等

氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：①NaNH₂+H₂O＝NaOH+NH₃↑

②NaH+H₂O==NaOH+H₂↑，下列叙述正确的是(    )

A．氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐

B．方程式②中，每生成1mol H₂转移1 mol电子

C．熔融氢化钠不导电

D．方程式①中，氨基钠是还原剂

10. 难度：困难

如图，其中甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O。下列说法正确的是(    )

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH₃OH的电极反应为CH₃OH﹣6e^﹣+2H₂O=CO₃^2﹣+8H⁺

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)₂固体，能使CuSO₄溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗560 mL（标准状况下）O₂，此时丙池中理论上最多产生2.9g固体

11. 难度：困难

某无色溶液中含有：①K^＋、②Ba^2＋、③Cl^－、④Br^－、⑤SO₃^2－、⑥CO₃^2－、⑦SO₄^2－中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表，下列结论正确的是(    )

步骤	操作	现象
a	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
b	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置	CCl4层呈橙色
c	向b所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
d	过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

A.可能含有的离子是①②⑦            B. 肯定含有的离子是①④

C.不能确定的离子是①③⑦            D. 肯定没有的离子是②⑤⑥

12. 难度：中等

分子式为C₅H₁₀的有机物，该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该有机物可能的结构（不考虑顺反和空间结构）有多少种(    )

A．4种          B．5种        C．6种         D．7种

13. 难度：中等

一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）。经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	t1	t2	t3	t4
n（SO3）/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

下列说法正确的是(    )

A．反应在前t₁ s 的平均速率v（O₂）= mol•L^﹣1•s^﹣1

B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大

C．相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO₃，达到平衡时，SO₃的转化率大于10%

D．保持温度不变，向该容器中再充入2mol SO₂、1mol O₂，反应达到新平衡时增大

14. 难度：简单

有MgCl₂、Al₂(SO₄)₃的混合溶液，向其中不断加入Na₂O₂，得到的沉淀量与加入的Na₂O₂的关 系如图所示，则原溶液中MgCl₂、Al₂(SO₄)₃的物质的量浓度之比为

A．1:3                B．2:3

C．6:1                D．3:1

15. 难度：中等

将9 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。则下列说法正确的是(    )

A．第一次剩余4.8g金属为铜和铁

B．稀硝酸的物质的量浓度为1.0mol·L^－1

C．原混合物中铜和铁各0.075mol

D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12LNO

二、填空题

16. 难度：困难

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：              、                。

不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因：

从环境角度来讲：                       。

从原料角度来讲：                      。

（2）在一定体积的10 mol·L^－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积          (填“大于”、“等于”或 “小于”)180 mL。

（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO₃溶液)，则该反应的离子方程式为                     。

（4）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的 洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是__________。

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

D．在Z导管口有红棕色气体出现

17. 难度：困难

甲醇是一种基础的有机化工原料和优质燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂作用下可以合成甲醇，主要反应如下：

①CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）   △H₁

②CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g） △H₂

③CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g）   △H₃

回答下列问题：

（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H₁＝_________kJ·mol^－1；已知△H₂＝－58 kJ·mol^－1，则△H₃＝_______kJ·mol^－1。

（2）反应①、②、③对应的平衡常数K₁、K₂、K₃之间的关系是K₂＝________；随着温度的升高，K₁______（填“减小”、“增大”或“不变”）。

（3）合成气组成n(H₂)／n(CO＋CO₂)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如下图左所示。图中压强由大到小的顺序为______________。

（4）上图右是某研究机构开发的给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池，甲醇在催化剂作用下提供质子（H^＋）和电子，电池总反应为：2CH₃OH＋3O₂＝2CO₂＋4H₂O。一个甲醇分子经过电化学氧化，可以产生_______个电子的电量，其负极的电极反应式为_______________。

18. 难度：困难

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：

（1）A为0.1 mol/L NaHCO₃溶液，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：______________。

（2）B为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时常加入________溶液以抑制其水解，若把A和B溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为________________________。

（3）C为0.1 mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)，在25℃时，氯化银的K_sp＝1.8×10^－10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol/L AgNO₃溶液中；③100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol/L 盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag^＋)由大到小的顺序是______________(填写序号)；②中氯离子的浓度为________mol/L。

三、实验题

19. 难度：困难

某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可得到氯气，其化学方程式是Ca(ClO)₂ + CaCl₂ + 2H₂SO₄ 2CaSO₄ + 2Cl₂↑ + 2H₂O．他们设计如图所示的实验装置，制备氯气并验证其性质。

请回答下列问题。

（1）实验中A部分的装置可以是           （填字母）。

（2）欲验证氯气具有氧化性，B中的溶液可以是            （填字母）。

a．酸性高锰酸钾溶液  b．淀粉碘化钾溶液    c．氯化亚铁溶液

（3）观察到C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，则D中的溶液是             。

（4）此实验设计存在的明显缺陷是               。改进方法是                  。

（5）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂。

①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式是                  。

②漂白粉的有效成分是（填化学式）                。

③漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为             。

四、填空题

20. 难度：困难

（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NO_x、HCOOH、（PAN）等二次污染物。

①1mol PAN中含有的σ键数目为__________，PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________。(用元素符号表示)

②NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄，该配合物中中心离子的配位数为 __________，中心离子的核外电子排布式为_____________________。

③相同压强下，HCOOH的沸点比CH₃OCH₃ _______（填“高”或“低”），其原因是__________。

（2）PM2. 5微细粒子包含（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃等。

①(NH₄)₂SO₄晶体中各种微粒间的作用力不涉及__________（填序号）。

A离子键  B共价键   C配位键  D范德华力  E氢键

②NH₄NO₃中阳离子的空间构型为_____________，阴离子的中心原子轨道采用__________杂化。

（3）检验Fe²⁺的方法之一是将一种配合物（填名称）____________________滴入待测溶液中，现象是产生蓝色沉淀，其离子方程式为_____________________。