二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，下列说法中错误的是( )
A．S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl
B．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物
C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子
D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol
某研究性小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：
（1）电源A极的名称是_________；
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是_______________；
（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是_________；
（4）欲用丙装置精炼铜，G电极的材料应该是______(填“铜”或“银”)，电解液的可选用_________(填化学式)；
（5）装置丁中的现象是_______________。
金属材料在使用的过程中，由于长期暴露在空气中，会因为氧化而逐渐腐蚀。其中电化学腐蚀是金属的主要形式。右图是钢铁在空气中发生电化学腐蚀的简单图示。试分析下列问题：钢铁发生电化腐蚀时，可以形成原电池。
（1）该原电池的负极为_________，负极发生的电极反应为__________________；
（2）正极得到电子的物质是_________，正极发生的电极反应为_________________。
结合下表回答下列问题：
物 质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度积/25℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
（1）CuCl2溶液中含有少量的FeCl2和FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为_____________________；再加入____________，调至pH=4，此时溶液中的c(Fe3+)=___________；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_____________________。
已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
D．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是____________(选填序号)；
（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)____________；
（3）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是____________；
（4）若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则：混合前c(CH3COOH)________ c(NaOH)(填“＞”、“＜”、或“=”，下同)；混合后溶液中c(Na+)_______ c(CH3COO-)。
如图所示，B中活塞可能自由滑动。A、B中均有1molX、1molY，起始时，V(A)=V(B)=a L．关闭K，相同温度下，两容器中同时发生反应：2X(g)+2Y(g)=Z(g)+2W(g)△H＜0，达到平衡(Ⅰ)时，V(B)=0.8a L．
（1）达到平衡所需的时间A________B；填“＞”、“＜”、或“=”，下同)
（2）W的百分含量A________B；
（3）B中X的转化率为________；
（4）打开K，重新达平衡(Ⅱ)时，B的体积为________ L(用含a的式子表示，连通管体积忽略不计)。
