Question

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B．c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C．c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)

D．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是____________(选填序号)；

（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)____________；

（3）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是____________；

（4）若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则：混合前c(CH₃COOH)________ c(NaOH)(填“＞”、“＜”、或“=”，下同)；混合后溶液中c(Na⁺)_______ c(CH₃COO^-)。

Answer

（1）B（2）D（3）CH3COOH CH3COONa（4）＞ =

【解析】

试题分析：某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，溶质可能是氢氧化钠和醋酸钠、醋酸钠、醋酸钠和醋酸；（1）溶液中一定满足电荷守恒，四组关系中：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)不满足电荷守恒，所以B中离子浓度关系是不可能的；（2）若只有1种溶质，则溶质只能为CH3COONa溶液，用于醋酸根离子水解、钠离子不水解，溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)、c(Na+)＞c(CH3COO-)，醋酸根离子水解程度较小，所以c(CH3COO-)＞c(OH-)，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+) ＞ c(CH3COO-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)，则D正确；（3）若上述关系中C正确，则溶液呈酸性，溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)，溶液中的溶质只能为CH3COOH和CH3COONa；（4）等体积、等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应，生成的溶质为醋酸钠，溶液显示碱性，若要显示中性，则加入的醋酸应该过量，即混合前c(CH3COOH)＞c(NaOH)；由于混合液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可得：c(CH3COO-)=c(Na+)。

考点：考查离子浓度大小比较、盐的水解原理。