Question

某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为3:1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为三个阶段。下列叙述不正确的是

A．阴极自始自终只析出H₂

B．阳极先析出C1₂，后析出O₂

C．电解最后阶段为电解水

D．溶液pH不断增大，最后为7

Answer

D

【解析】

试题分析：可以将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4，再转化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl，由于1molNa2SO4自始至终无法放电，且其溶液pH=7，暂时可以忽略，则电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，最后电解水，即2HClH2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2O2H2↑+O2↑，生成的NaOH为碱性，pH大于7；A．阴极自始自终是氢离子放电，只析出H2，故A正确；B．阳极氯离子先于氢氧根离子放电，先析出Cl2，后析出O2，故B正确；C．电解最后阶段为电解水，故C正确；D．溶液pH不断增大，最后生成的NaOH为碱性，pH大于7，故D错误；故选D。

【考点定位】考查电解原理

【名师点晴】高频考点，属基础性考查，明确阴、阳极微粒的放电顺序是解题关键；根据电解原理：阳极离子的放电顺序：银离子＞铜离子＞氢离子，阴极离子的放电顺序：氯离子＞氢氧根离子，溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，根据电解原理判断放电的离子。