Question

结合下表回答下列问题：

物    质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
溶度积/25℃	8.0×10^-16	2.2×10^-20	4.0×10^-38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

（1）CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂和FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为_____________________；再加入____________，调至pH=4，此时溶液中的c(Fe³⁺)=___________；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体．

（2）在空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是_____________________。

Answer

（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；CuO或Cu(OH)2或CuCO3；4.0×10-5mol/L；（2）在HCl气氛中蒸发结晶

【解析】

试题分析：（1）加入适量氯水，将亚铁离子氧化，发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，加CuO或Cu(OH)2或CuCO3促进铁离子水解，铁离子转化为沉淀，pH=4时，此时溶液中的c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L；（2）直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，因水解生成的盐酸易挥发，则由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在HCl气氛中蒸发结晶。

考点：考查物质的分离方法及选择，涉及氧化还原反应、盐类水解及混合物分离提纯方法等。