Question

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：

（1）A为0.1 mol/L NaHCO₃溶液，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：______________。

（2）B为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时常加入________溶液以抑制其水解，若把A和B溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为________________________。

（3）C为0.1 mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)，在25℃时，氯化银的K_sp＝1.8×10^－10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol/L AgNO₃溶液中；③100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol/L 盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag^＋)由大到小的顺序是______________(填写序号)；②中氯离子的浓度为________mol/L。

Answer

（1）HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－)>c(H＋)，故溶液显碱性（2）氯化氢(或HCl或盐酸) ；Fe3＋＋3HCO3-===Fe(OH)3↓＋3CO2↑（3）c(NH4+)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)（4）②>①>④>③ 9×10－10

【解析】

试题分析：（1）碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根的电离和水解，碳酸氢根电离出氢离子，使溶液显酸性，碳酸氢根离子水解，使溶液显碱性，碳酸氢钠溶液显碱性，说明HCO的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－) ＞c(H＋)。

（2）氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，所以加入氯化氢(或HCl或盐酸) 可以抑制水解。碳酸氢根水解和铁离子水解相互促进，进而反应生成氢氧化铁和二氧化碳，方程式为Fe3＋＋3HCO＝Fe(OH)3↓＋3CO2↑。

（3）在硫酸铵溶液中，电离出的按根离子与硫酸根离子比例为2:1，但铵根离子水解，使溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，所以离子浓度顺序为c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)。（4）溶液中的氯离子浓度越大，银离子浓度越小，③中氯离子浓度为0.3mol/L，④中氯离子浓度为0.1mol/L，所以银离子浓度由大到小的顺序为②＞①＞④＞③。②中氯离子浓度为＝9×10－10mol/L。

考点：考查盐类的水解及其应用，离子浓度的比较，难溶电解质的溶解平衡