Question

某无色溶液中含有：①K^＋、②Ba^2＋、③Cl^－、④Br^－、⑤SO₃^2－、⑥CO₃^2－、⑦SO₄^2－中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表，下列结论正确的是(    )

步骤	操作	现象
a	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
b	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置	CCl4层呈橙色
c	向b所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
d	过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

A.可能含有的离子是①②⑦            B. 肯定含有的离子是①④

C.不能确定的离子是①③⑦            D. 肯定没有的离子是②⑤⑥

Answer

B

【解析】

试题分析：①用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子，该离子可能为SO32-或CO32-，则溶液中一定不存在Ba2+，因二者分别能与钡离子生成沉淀而不能大量共存，一定含有K+，根据溶液呈电中性原则，阳离子只有K+；②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br-；③向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，但不能确定是否含有SO42-，因SO32-可被硝酸氧化生成SO42-；④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl-，因所加氯水中含有Cl-。由以上分析可知，溶液中一定含有的离子为①④，可能含有的离子为③⑤⑥（⑤⑥至少含有1种），一定不存在的是②，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查离子的检验与推断。

【名师点睛】解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子；电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子；进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的亚硫酸根被氧化为硫酸根)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。