某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为3:1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A．2:1 B．4:3 C．1:3 D．3:1
下列叙述中错误的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值) ( )
①46gNO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA ；
②用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe (OH)3胶体中胶粒数为0.1NA ；
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×1023 ；
④标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA ；
⑤等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA
A．①②③④⑤ B． ①③④⑤ C． ②③④⑤ D． ③④⑤
常温下，下列有关叙述正确的是( )
A．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol/L
B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
C．pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小顺序为：①＞②＞③
D．10 mL pH＝12的NaOH溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH为7，则所得溶液V(总)＝20 mL
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－
B．c（AlO2-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3-、Cl－
C．
=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl－、NO3－
D．水电离的c（H＋）=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－ CO32-
已知：H2O（g）＝H2O（l） ΔH1＝－Q1kJ·mol－1；
C2H5OH（g）＝C2H5OH（l） ΔH2＝－Q2kJ·mol－1；
C2H5OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g） ΔH＝－Q3kJ·mol－1。
若23g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )
A．Q1＋Q2＋Q3 B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
C．0.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3 D．0.5（Q1＋Q2＋Q3）
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族，X+与M2-具有相同的电子层结构，离子半径：Z2->W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( )
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D．元素W和M的某些单质可作为水处理的消毒剂
