| 1. 难度：中等 | |
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下列物质中的离子键最强的是 A．KCl B．CaCl2 C．MgO D．Na2O
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| 2. 难度：中等 | |
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已知含氧酸可用通式(OH)mXOn来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子表示H2SO4。一般而言，该式中n大的是强酸。下列酸性最强的是 A．HMnO4 B．H2SeO3 C．H3BO3 D．HClO2
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| 3. 难度：中等 | |
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若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个电子层 C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子
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| 4. 难度：中等 | |
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向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是 A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2
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| 5. 难度：简单 | |
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卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是 A．原子间的化学键键能逐渐减小 B．范德华力逐渐增大 C．原子半径逐渐增大 D．氧化性逐渐减弱
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| 6. 难度：中等 | |
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对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2 ＜Al(OH)3 B．第一电离能：Na＜Mg＜Al C．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al
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| 7. 难度：中等 | |
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价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是 A．第四周期第ⅤA族 B．第五周期第ⅢA族 C．第五周期第ⅠA族 D．第四周期第ⅢA族
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| 8. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是
A．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强 B．原子半径：W＞Z＞Y＞X C．W的最高价氧化物的水化物酸性较Z强 D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
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| 9. 难度：中等 | |
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在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 A．C-H之间只是sp2形成的σ键，C-C之间只是未参加杂化的2p轨道形成的π键 B．C-C间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 C．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 D．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
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| 10. 难度：中等 | |
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下列物质中，存在的化学键的种类最多的是 A．NaOH B．HClO C．MgCl2 D．NH4Cl
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| 11. 难度：中等 | |
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下列分子叫手性分子的是 A．CH3CH2OH B．HOOC—CHOH—CHCl—COOH C．CFCl3 D．CH2OH—CHOH—CH2OH
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| 12. 难度：中等 | |
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下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 ①H2O ②NH3 ③F－ ④CN- ⑤CO A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤
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| 13. 难度：中等 | |
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下列各物质中，所有原子都满足最外层8电子结构的是 A．BeCl2 B．PCl3 C．NH3 D．PCl5
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| 14. 难度：中等 | |
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同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷分子的描述正确的是 A．含有非极性共价键 B．分子属于极性分子 C．有两种同分异构体 D．键角均为109º28´
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| 15. 难度：中等 | |
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某非金属X的最低负价为-m。它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的分子式为 A．H2b－8＋mXOb B．H2b－m＋8XOb C．H2b－8－mXOb D．H2b＋8＋mXOb
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| 16. 难度：中等 | |
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下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
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| 17. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。用化学符号回答下列各问题。
（1）10种元素中，第一电离能最大的是_______；电负性最小的金属是________。 （2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。 （3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是：______>_______>_______。 （4）①和⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为________和________。①和⑨两元素形成化合物的化学 式为______ _；该化合物灼烧时的焰色________色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为 。 （5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为 ；离子方程式为 。 （6）用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的形成过程 。
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| 18. 难度：中等 | |
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如图为短周期一部分。A、C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子。试回答：
（1）B、C两种原子的电子排布式 、 。 （2）短周期元素D与A同主族，则A、B、D三种元素形成的氢化物的分子构型分别是 、 、 ；已知氢化物分子中，A、B、D原子的孤对电子均在杂化轨道内，则A、B、D原子的杂化类型分别是 、 、 ；A、B、C、D四种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 。 （3）短周期元素E原子核外也有两个未成对电子，且E是形成化合物最多的元素，其常见的同素异形体的名称是 、 。
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| 19. 难度：困难 | |
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随着石油资源的日趋紧张。天然气资源的开发利用受到越来越多的关注，以天然气（主要成分是CH4）为原料经合成气（主要成分CO、H2）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁[Fe(OH)5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒． 请问答下列问题： （1）[Fe(OH)5]中铁的化合价为 。写出铁原子的基态价电子排布式： ． （2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为_________和_________（各举一种即可，填化学式），CO分子的结构式可表示成_________，该分子中含 个键 个键。 （3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_________，CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是_________． （4）CH3CHO分子中，-CH3中的碳原子采用 杂化方式，-CHO中的碳原子采用 杂化方式。
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| 20. 难度：中等 | |
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某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3 、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 （1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，NaN3中N3－中心原子采用 杂化。 （2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应)。 （3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为 ，K的原子结构示意图为 。 （4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。 （5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。 ①用碱石灰除去的物质为 ； ②该产气药剂中NaN3的质量分数为 。
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| 21. 难度：简单 | |
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下列固体物质属于晶体的是 A．橡胶 B．食盐 C．石蜡 D．玻璃
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| 22. 难度：简单 | |
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第三能层含有的轨道数为 A．3 B．5 C．7 D．9
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| 23. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 C．处于最低能量的原子叫基态原子 D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
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| 24. 难度：简单 | |
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沸腾时只需克服范德华力的液体物质是 A．水 B．酒精 C．溴 D．水银
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| 25. 难度：简单 | |
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下列说法中正确的是 A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 B．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C．只有金属原子和非金属原子化合时才能形成离子键 D．大多数的盐、碱和金属氧化物中含有离子键
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| 26. 难度：简单 | |
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下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是 A．CH4和H2O B．CO2和HCl C．NH3和H2S D．HCN和BF3
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| 27. 难度：中等 | |
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某原子核外电子排布式为ns2np7，它违背了 A．泡利原理 B．能量最低原理 C．洪特规则 D．洪特规则特例
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| 28. 难度：中等 | |
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下列物质的分子中既有键又有键的是 A．HCl B．Cl2 C．C2H2 D．CH4
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| 29. 难度：中等 | |
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下列物质分子的几何构型为三角锥形的是 A．CO2 B．P4 C．NH3 D．H2O
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