Question

如图为短周期一部分。A、C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子。试回答：

（1）B、C两种原子的电子排布式           、            。

（2）短周期元素D与A同主族，则A、B、D三种元素形成的氢化物的分子构型分别是       、        、        ；已知氢化物分子中，A、B、D原子的孤对电子均在杂化轨道内，则A、B、D原子的杂化类型分别是         、          、         ；A、B、C、D四种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为             。

（3）短周期元素E原子核外也有两个未成对电子，且E是形成化合物最多的元素，其常见的同素异形体的名称是            、            。

Answer

（1）1s22s22p63s2Sp3、1s22s22p63s2Sp5、

（2）V形 、三角锥形 、V形；sp3 、sp3、sp3；H2O>HCl>H2S>PH3

（3）金刚石、石墨

【解析】

试题分析：由元素在周期表中的位置可知，A处于第二周期，B、C处于第三周期，A、C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子，且为相邻的族，最外层电子数相差1，则A、C原子的p能级各轨道都应填充电子，则A核外电子排布为1s22s22p4，C的核外电子排布为1s22s22p63s23p5，A为氧元素，C为Cl元素，B为P元素，

（1）据上述分析，B为P元素，电子排布式为1s22s22p63s2Sp3，C为Cl元素，电子排布式为1s22s22p63s2Sp5。

（2）短周期元素D与A同主族，则D为硫元素，O、S形成的氢化物的分子构型相似，由于中心原子的价层电子对数为（6+2）÷2=4，中心原子杂化类型为sp3杂化，中心都有两对孤电子对，所以它们的分子构型都是 V形，PH3中，P原子的价层电子对数为（5+3）÷2=4，中心原子杂化类型为sp3杂化，有一对孤电子对，PH3的分子构型三角锥形，所以A、B、D三种元素形成的氢化物的分子构型分别是V形、三角锥形、V形，A、B、D原子的杂化类型分别是sp3 、sp3、sp3；根据元素周期律，同主族元素从上向下，氢化物稳定性减弱，同周期元素从左向右，氢化物的稳定性增强，所以A、B、C、D四种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H2O>HCl>H2S>PH3。

（3）短周期元素E原子核外也有两个未成对电子，且E是形成化合物最多的元素，则E为碳元素，其常见的同素异形体有金刚石、石墨。

考点：考查电子排布式、原子杂化轨道、分子空间构型、元素周期律等知识。