Question

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

A．碱性：NaOH＜Mg(OH)₂ ＜Al(OH)₃      B．第一电离能：Na＜Mg＜Al

C．电负性：Na＞Mg＞Al                D．还原性：Na＞Mg＞Al

Answer

D

【解析】

试题分析：A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 ，A项错误；B．同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能：Mg＞Al＞Na，B项错误；C．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：Na＜Mg＜Al，C项错误；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，还原性：Na＞Mg＞Al，D项正确；答案选D。

【考点定位】考查元素周期律的应用。

【名师点睛】本题考查同周期元素性质的递变规律，题目难度不大，本题注意第一电离能的变化规律，为该题的易错点，答题时要注意把握。①同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱；②同周期元素从左到右，元素的非金属性、电负性逐渐增强，第一电离能是增大的趋势，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能较大，以此解答该题。