下列物质中，存在的化学键的种类最多的是
A．NaOH B．HClO C．MgCl2 D．NH4Cl
在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是
A．C-H之间只是sp2形成的σ键，C-C之间只是未参加杂化的2p轨道形成的π键
B．C-C间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
C．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
D．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是
A．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强
B．原子半径：W＞Z＞Y＞X
C．W的最高价氧化物的水化物酸性较Z强
D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是
A．第四周期第ⅤA族 B．第五周期第ⅢA族
C．第五周期第ⅠA族 D．第四周期第ⅢA族
对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是
A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2 ＜Al(OH)3 B．第一电离能：Na＜Mg＜Al
C．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al
卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是
A．原子间的化学键键能逐渐减小 B．范德华力逐渐增大
C．原子半径逐渐增大 D．氧化性逐渐减弱
