Question

下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是

A．CH₄和H₂O     B．CO₂和HCl     C．NH₃和H₂S    D．HCN和BF₃

Answer

C

【解析】

试题分析：A．CH4和H2O含有的化学键分别是C-H、H-O都是极性键，甲烷是正四面体结构，正负电荷重心重合是非极性分子，水分子是V型结构，正负电荷重心不重合是极性分子，A项错误；B．CO2和HCl含有的化学键分别是C=O、H-Cl，都是极性键，二氧化碳是线性对称结构，正负电荷重心重合，是非极性分子，氯化氢正负电荷重心不能重合是极性分子，B项错误；C．NH3和H2S含有的化学键分别是N-H、H-S都是极性键，分子构型分别是三角锥型和V型，正负电荷重心不重合，都是极性分子，C项正确；D．HCN和BF3含有的化学键H-C C≡N、B-F都是极性键，HCN线性结构但正负电荷重心不能重合，是极性分子，BF3是平面三角形构型，正负电荷重心重合，是非极性分子，D项错误；答案选C。

【考点定位】考查极性键和非极性键,极性分子和非极性分子。

【名师点睛】本题考查键的极性和分子的极性，题目难度中等，解题时应注意要区分两组不同的概念，第一、极性键和非极性键的概念；第二、极性分子和非极性分子的概念；要熟记常见分子的空间构型。①共价键按照共用电子对是否相同分成极性键和非极性键，同种元素原子间形成的共价键是非极性共价键，不同种元素原子间形成的共价键是极性共价键。

②不同种分子的极性是指正负电荷重心是否重合，若正负电荷的重心重合则是非极性分子，正负电荷的重心不重合是极性分子。