2015-2016学年黑龙江省高二上期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

B．物质发生化学变化都伴随着能量变化

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D．即使没有物质的变化，也一定有能量的变化

2. 难度：简单

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

A．①②③④                           B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧                         D．③④⑤⑥⑦⑧

3. 难度：简单

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应热化学方程式正确的是

A．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(1)       △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H₂(g)+ O₂(g) == 2H₂O(1)      △H＝  ＋571.6 kJ／mol

C．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(g)       △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H₂(g)+ O₂(g) == H₂O(1)      △H＝ ―285.8kJ／mol

4. 难度：简单

下列有关反应能量变化图像的判断错误的是

I                      Ⅱ              Ⅲ               Ⅳ

A.I可表示需加热的放热反应

B.Ⅱ可表示需加热的放热反应

C. Ⅲ表示爆炸反应

D.Ⅳ表示可能是醋酸和碱的中和反应

5. 难度：中等

化学清洗剂NF₃是一种温室气体，其存储能量的能力是CO₂的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是

化学键	N≡N	F—F	N—F
键能/(kJ·mol^－1)	941.7	154.8	283.0

A．过程N₂(g)→2N(g)放出能量

B．过程N(g)＋3F(g)→NF₃(g)放出能量

C．反应N₂(g)＋3F₂(g)→2NF₃(g)的ΔH>0

D．NF₃吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

6. 难度：中等

下列说法或表示方法中正确的是

A．若C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

B．等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

C．相同体积浓度均为0.1 mol/L 盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应，前者放出热量多

D．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH＝－285.8 kJ/mol

7. 难度：中等

将TiO₂转化为TiCl₄是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

TiO₂(s)＋2Cl₂(g)===TiCl₄(l)＋O₂(g)   ΔH＝＋140.5 kJ·mol^－1

C(s，石墨)＋O₂(g)===CO(g)   ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

则反应TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s，石墨)===TiCl₄(l)＋2CO(g)的ΔH是

A．＋80.5 kJ·mol^－1      B．＋30.0 kJ·mol^－1

C．－30.0 kJ·mol^－1     D．－80.5 kJ·mol^－1

8. 难度：简单

在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是

A. 1.6 mol          B. 2.8 mol           C. 2.4 mol        D. 1.2 mol

9. 难度：简单

四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol·L^－1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是

A．20 ℃，10 mL硫酸           B．20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水

C．30 ℃，10 mL硫酸           D．30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水

10. 难度：简单

一定条件下反应2AB(g) A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成nmolA₂，同时消耗2n molAB

B．容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

11. 难度：中等

在一定温度不同压强（P₁＜P₂）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

12. 难度：简单

已知反应A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）△H ＜0，下列说法正确的

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

13. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．焓变是一个与反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行 .

B. 自发进行的反应一定能迅速进行

C．在同一条件下不同的物质具有 不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。

D．一个反应能否自发进行，由焓变和熵变共同决定。

14. 难度：中等

在密闭容器中发生反应： 反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述不正确的是

A．平衡向逆反应方向移动       B．(a+b)>(c+d)

c．Z的物质的量变小           D．X的转化率变小

15. 难度：简单

向0.1 mol/L CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起

A．溶液的pH增大         B．CH₃COOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减小     D．溶液的c(OH^－)减小

16. 难度：中等

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A.                         B.

C. c(H⁺)和c(OH^-)的乘积                   D.OH^-的物质的量

17. 难度：中等

pH＝3的两种酸溶液A、B，取等体积酸分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多.下列说法正确的是

A.A是强酸、B一定是弱酸

B.A是弱酸、B一定是强酸

C.A是强酸、B是强酸

D.A酸性一定比B酸性弱

18. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．0.2 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO₃^-)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相似，NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na^＋)＞c(N₃^-)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)

D．常温下，pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7

19. 难度：中等

在BaSO₄饱和溶液中加入少量BaCl₂溶液时产生沉淀，若以K_sp表示BaSO₄的溶度积常数，则平衡后溶液中

A．c(Ba^2＋)＝c(SO)＝(K_sp)

B．c(Ba^2＋)·c(SO)＝K_sp，c(Ba^2＋)＞c(SO)

C．c(Ba^2＋)·c(SO)＞K_sp，c(Ba^2＋)＝c(SO)

D．c(Ba^2＋)·c(SO)≠K_sp，c(Ba^2＋)＜c(SO)

20. 难度：压轴

在不同温度下，水达到电离平衡时c（H^＋）与c（OH^－）的关系如图所示，下列说法中正确的是

A．100 ℃时pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H₂SO₄溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25 ℃时，0．2 mol/L Ba（OH）₂溶液和0．2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25 ℃时，0．2 mol/L NaOH溶液与0．2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液pH等于7

D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H₂SO₄溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

21. 难度：简单

用蒸馏水湿润过的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则该氨基酸溶液的pH可能是

A．9      B．8       C．7       D．6

22. 难度：中等

燃料电池是燃料（如CO、H₂、CH₄等）跟O₂（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置。对于以强碱为电解质的CH₄燃料电池，下列说法正确的是

A．负极反应式为：O₂+2H₂O+4e=4OH^－

B．负极反应式为：CH₄+10OH^－－8e=CO₃^2-+7H₂O

C．随着放电的进行，溶液的pH不变

D．放电时溶液中的阴离子向正极移动

23. 难度：中等

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s) 下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—=Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

24. 难度：中等

关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．铜离子在铜片表面被还原

25. 难度：中等

PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是

A.NaOH      B.H₂SO₄      C.AgNO₃      D.Na₂SO₄

26. 难度：困难

已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发化学反应可用下式表示：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O。据此判断下列叙述正确的是(  )

A．放电时负极电极反应式为Pb－2e^－===Pb^2＋

B．充电时阴极电极反应式为PbSO₄＋2e^－===Pb＋SO₄^2-

C．充电时，若要使1 mol PbSO₄转变为Pb和PbO₂，则需要通过4 mol电子

D.放电时，H⁺向负极移动

27. 难度：困难

在外界提供相同电量的条件，Cu²⁺或Ag⁺分别按Cu²⁺+2e→Cu或Ag⁺+e^-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为

A．1.62g        B.6.48g        C.3.24g          D.12.96g

28. 难度：简单

下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是

A．保持表面干燥               B．表面镀锌

C．表面镶嵌铜块               D．与直流电源负极相连

29. 难度：简单

下图有关电化学的示意图正确的是

A.                   B.                    C.                 D.

30. 难度：中等

右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A．a为负极、b为正极

B.a为阳极、b为阴极

C. 电解过程中，氯离子浓度不变

D. 电解过程中，d电极质量增加

二、填空题

31. 难度：困难

如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH₃OH＋3O₂＋4KOH===2K₂CO₃＋6H₂O

请回答：

（1）甲池是________池，通入O₂的电极作为________极，电极反应式为_______________________。

（2）乙池是________池，A电极名称为________极，乙池中的总反应离子方程式为_______________，溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O₂________mL(标准状况下)。

32. 难度：困难

在一容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和2 molB，保持温度为保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应： ，达到平衡后生成1．2 mol C，此时，平衡混合气中C的物质的量分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，将温度升高到70℃重新达到平衡后，C物质的量为2.1 mol.

（1）计算温度为30℃该平衡常数为           ，若在该容器中加入1 molA和2molB．1 mol C达到平衡时，C物质的量________（填“增大”、“减少”或“不变”），

（2）该反应的焓变△H            0（填“>”、“<”或“=”）。

（3） 30℃时，平衡混合气中C的物质的量分数ω=        

A物质的转化率与B物质的转化率之比为           。

（4）30℃达到平衡后，将温度升高到70℃达到平衡时.容器中混合气体的相对分子质量将________（填“增大”、“减少”或“不变”）

33. 难度：中等

（1）求体积比pH=2盐酸和pH=13的NaOH混合后，pH=7，则盐酸和NaOH的体积比是        。

（2）现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液：A:Na₂CO₃、B:NaHCO₃、C:Na₂SiO₃、D:CH₃COONa、E:NaOH。

①这五种溶液中水的电离程度最大的是             (填编号)。

②将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是              (填编号)。

③将CO₂通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)=          mol/L (设反应前后溶液体积不变)。

34. 难度：中等

（1）氯化铁水解的离子方程式为                  ，加热该溶液，蒸干并灼烧得到____________(填化学式)

（2）实验室在配制Na₂CO₃溶液时，为了抑制水解应向溶液中加入少量的_________

（3）泡沫灭火器中装有NaHCO₃溶液和AlCl₃溶液，在灭火时能迅喷出气体并伴有白色胶状物，写出该反应的离子方程式