Question

如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH₃OH＋3O₂＋4KOH===2K₂CO₃＋6H₂O

请回答：

（1）甲池是________池，通入O₂的电极作为________极，电极反应式为_______________________。

（2）乙池是________池，A电极名称为________极，乙池中的总反应离子方程式为_______________，溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O₂________mL(标准状况下)。

Answer

（1）原电池，正极 O2+2H2O+4e-=4OH－

（2）电解池 ，阳极 4Ag+ +2H2O==4Ag + O2 ↑+4H+ 减小

（3）280ml

【解析】

试题分析：（1）甲为原电池，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-═4OH-；

（2）乙为电解池，A与原电池正极相连，为电解池的阳极，电解硝酸银溶液，阳极生成氧气，阴极生成银，电解总反应离子方程式为4Ag+ +2H2O==4Ag + O2 ↑+4H+；生成H+，则溶液pH减小；

（3）乙池B极发生反应Ag++e-=Ag，n（Ag）=5.4/108= 0.05mol，则转移电子0.05mol，由电极方程式O2+2H2O+4e-═4OH-可知消耗氧气0.05/4=0.0125mol，则V（O2）=0.0125×22.4=0.28L=280mL

考点：原电池原理，电解池原理