下列有关反应能量变化图像的判断错误的是
I Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A.I可表示需加热的放热反应
B.Ⅱ可表示需加热的放热反应
C. Ⅲ表示爆炸反应
D.Ⅳ表示可能是醋酸和碱的中和反应
25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ＋571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
D．H2(g)+ 
O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧
C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
下列说法正确的是
A．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
B．物质发生化学变化都伴随着能量变化
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．即使没有物质的变化，也一定有能量的变化
（1）甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下：
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 275.6 kJ/mol
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ/mol
H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。
（2）氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。请回答下列问题：
①银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了Ag2S的缘故，该现象属于________腐蚀。如果加入一定浓度硝酸将发生反应3Ag2S＋8HNO3===6AgNO3＋3S↓＋2NO↑＋4H2O，同时Ag与硝酸反应生成AgNO3、NO、H2O，当生成22.4 mL的气体时，参加反应硝酸的物质的量为________。
图1 图2
②在如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为______________，H＋的移动方向为________；（填“从右向左”，“从左向右”）电池总反应方程式为___________________，当电路中转移0.1 mol e－时，交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为________。
③电解NO制备NH4NO3原理如图2所示，接电源正极的电极为________(填X或Y)，X电极反应式为_________________，为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为_____________。
能源和环境保护是世界各国关注的热点话题。请回答下列问题：
Ⅰ.收集和利用CO2是环境保护的热点课题。
500 ℃时，在容积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0，测得CO2和CH3OH的浓度与时间的关系如图所示。
（1）A点含义是_____________；0～10 min内v(H2)＝__________，平衡常数K1＝__________(保留一位小数)。
（2）反应在500 ℃达到平衡之后，改变反应温度为T，CH3OH的浓度以0.030 mol·L－1·min－1的平均反应速率增大，经5 min又达到新平衡。
①T________500 ℃(填“大于”“小于”或“等于”)，判断理由是_______________。
②列式计算温度为T时反应的平衡常数K2＝_______________________。
（3）T时，反应达到平衡后，将反应容器的容积增大一倍。平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的理由是___________________。
Ⅱ.含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂排放的废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
Cr2O72－
Cr3＋、Fe3＋
Cr(OH)3、Fe(OH)3
已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31。
若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为________。
